题目

将25g石灰石样品投入到足量的200g稀盐酸中，充分反应后烧杯内物质总质量为216.2g，求： （1） 求生成二氧化碳的质量？ （2） 石灰石的样品中CaCO3的质量分数？ 答案：解：已知： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，由此可分析出反应前后的质量变化量应该是生成的气体的质量，即二氧化碳的质量，即：25g+200g-216.2g=8.8g。故答案为8.8g； 解：根据已知的二氧化碳的质量进行计算：设参加化学反应的碳酸钙质量为xg。 CaCO3100xg+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑448.8g100xg=448.8g 解得x=20g 所以 ω=20g25g×100%=8六分之五写作________，它的分子是________，分母是________．