化学实验操作的先后顺序知识点题库

将蔗糖水解并用新制的银氨溶液检验其水解产物的实验中，进行的主要操作有：

①加热 ②滴入5滴稀硫酸 ③取20%的蔗糖溶液5mL ④加入银氨溶液中 ⑤向混合溶液中加氢氧化钠溶液调pH呈碱性．正确的操作顺序是（　　）

A . ③②⑤④① B . ③②④⑤① C . ③②①④① D . ③②①⑤④①

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为　
（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？．如果有，应该如何除去SO₄^2﹣离子？　
（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：．过滤时：．蒸发时：

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ （CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O

反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm^﹣³）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为．
（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集（填选项字母）左右的馏分．
a.100℃b.117℃c． 135℃d.142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为，下层液体的主要成分为．
（7）本实验中，正丁醚的产率为．

用Na₂CO₃粉末配制1mol/L的Na₂CO₃100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）

①托盘天平 ②量筒 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．

A . ①③⑤⑥⑦ B . ④①③⑦⑤⑥ C . ④①⑤⑦⑥ D . ④②③⑦⑤⑥

下列实验操作先后顺序正确的是（）

A . 先装好药品，后检查装置的气密性 B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性 C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热 D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌

下列实验操作或事故处理正确的是( )

A . 金属钠着火，立即用水扑灭 B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：

（1）实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。
Fe₂(SO₄)₃的作用是。
（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去：

A . NaOH B . CuO C . CuCO₃ D . Fe
（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

实验（一）
实验（二）
主要优点
操作简便
⑴原料充分转化为产品
⑵没有有害气体排放
主要缺点

已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。

（1） AlN与NaOH溶液反应的化学方程为。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是。
②读数前，需要进行的操作是。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20 K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38K_sp[Mn(OH)₂]=2.1×10^-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)
写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式
（2） ①溶液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂ ，选择合理步骤并排序。
a加入过量的 NaOH
b.通入过量的CO₂       c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl       e.过滤                 f洗涤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是。
（3） ①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。
（4）溶液D中含c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。
（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。

进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法错误的是（）

A . 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出 B . 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间 C . 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃 D . 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－³)配制成1 mol·L^－¹的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶。
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用。。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。其中②中的操作中。。处填“改用。”
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度

③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A的简单离子核外没有电子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物种类最多，D元素的氢化物是最常用的溶剂。

请回答：

（1） BD₂的电子式；
（2） C、D、F离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：
（4） X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式。
（5）用下面的装置和药品探究A₂ED₃与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为（用字母表示），其中装置C的作用是。

欲将NaCl、CaCO₃分离，可能会涉及如下操作步骤：

①溶解②过滤③蒸发结晶④洗涤⑤烘干⑥萃取，其中正确的是( )

A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③④⑤ D . 全部

利用炼铝厂的废料——铝灰（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

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A . 滤渣1的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下层沉淀C为红褐色 B . 滤液A中加入 $\text{[math]}$ 溶液所发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性 D . 操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是(设待检气体为G)( )

A . G→①→⑤→②→①→④→③ B . G→③→④→②→⑥→⑤→① C . G→①→⑤→⑥→②→④→③ D . G→②→⑤→①→④→③

常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。部分物质沸点、密度和制备原理如下：

沸点：苯80.1℃、石油醚30~80℃、苯乙酮202℃。

密度：苯0.88 g/mL

乙酸酐1.07 g/mL

原理：C₆H₆+(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$ C₆H₅COCH₃+CH₃COOH

实验步骤：

步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。

在二口瓶中加入6 g无水氯化铝和8 mL纯净苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，加热回流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。

步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5mL10%NaOH和5mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。

步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于100mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。

回答下列问题：

（1）实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）用于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为。若其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则吸收气体时会发生的现象。
（3）该实验中检验“水洗至中性”的方法为。
（4）实验室常用的冷凝管有：①球形冷凝管②直形冷凝管③空气冷凝管。当蒸气温度高于130℃时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为(填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为。
（5）该实验的产率为。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解所得产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物（铁的氧化物、硫的氧化物、含氮物质、水）的具体成分（已知每个装置中的药品足量）。

（1）利用上述装置完成该实验，则该装置的正确连接顺序为(用装置下面的字母填连接顺序，每个装置都要使用）。加热A前需要通入一段时间N₂目的是。
（2）若观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显现象，则装置C的作用为，D中白色变为蓝色，写出B中发生反应的离子方程式装置B与装置C能否互换（填 “能”或“否”），原因是（填“能”则不填此空）。
（3） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO，请帮他完成表中内容（试剂，仪器和用品自选）。

实验步骤

预期现象

结论

固本残留物仅为Fe₂O₃
（4）硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，若E中收集到的气体只有N₂ ， A中固体残留物Fe₂O₃的质量为80g，B中沉淀物质的量为2rnol，则生成N₂的质量为g。
（5）某含铬(Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵溶液滴定处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀（沉淀中铬元素化合价为+3)，该沉淀经干燥后得到amolFeO•Fe_mCr_nO₃ ，不考虑处理过程中的实际损耗，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为mol(用a的代数式表示）。

高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①SiHCl₃的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm^-3；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化；

②CaCl₂+xCH₃CH₂OH→CaCl₂·xCH₃CH₂OH；

③银氨溶液中存在：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Ag⁺+2NH₃·H₂O。

回答下列问题：

（1）装置B中试剂宜选择(填字母，单选)。
a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.硅胶
（2）实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；

②关闭K₁；

③加热装置C，打开K₂ ，滴加VmLSiHCl₃；

④关闭K₂；

⑤打开K₁ ，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。

正确的操作顺序为(填序号)。
（3） E中CCl₄的作用是防倒吸和。
（4）石英管中发生反应的化学方程式为。
（5）本实验制得高纯硅a g，则SiHCl₃的利用率为(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl₃的利用率，这种观点(填“是”或“否”)正确。

下列实验操作中，先后顺序正确的是（）

A . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B . 检验某溶液中是否含 $\text{[math]}$ ，应先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸 C . 在实验过程中可先加药品，再检验气密性 D . 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

实验步骤	预期现象	结论
		固本残留物仅为Fe₂O₃

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