化学实验操作的先后顺序知识点题库

粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质． ①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）

A . ③②①⑤④ B . ②③①④⑤ C . ①③②⑤④ D . ③⑤②①④

以下关于化学实验中“先”与“后”的说法正确的是（　　）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②做H₂还原CuO实验时，先通H₂ ，后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却，后停止通H₂

③制取气体时，先检查装置气密性，后装药品

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度，后点燃

⑤制取蒸馏水时，先通冷却水，后加热烧瓶

⑥进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体．

A . ①②③④ B . ①②③④⑤ C . ①②③④⑥ D . 全部

现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．

　③　在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．

　②　加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．

　⑤　在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．

　①　将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．

　⑥　蒸发结晶．

　④　在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．

（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；

④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H₂还原CuO实验时先加热CuO后通H₂；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂ ．

A . 除②以外 B . 除④以外 C . 除⑤以外 D . 全部正确

制取Fe（OH）₂并能较长时间保持白色，供选取的操作有：①加入一些植物油；②用冷却的蒸馏水溶解FeSO₄并配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量CCl₄；⑥胶头滴管垂直试管口向FeSO₄溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水．其中必须进行的操作及操作的顺序正确的是（）

A . ③②⑤⑥④ B . ③②④①⑦ C . ③②④⑤⑦ D . ②④①⑦⑤

Fe₃O₄是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe₂O₃ ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

（1）图2中仪器a的名称是。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe₃O₄外，一定有(填名称)。
（6）写出Fe₃O₄溶于足量稀硫酸的离子方程式，要检验所得溶液中的Fe³⁺ ，常用试剂是(填名称)。

已知：①甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下实验：

（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·L^-1CuSO₄溶液50mL和5mol·L^-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
仪器a、b的名称分别是、。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→→→→→→G。副产物中如果有CO，实验现象是：。
（3）已知HCHO 最终被氧化为CO₃^2- ，请写出a容器中发生的反应化学方程式：。
（4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：
假设一：只有Cu₂O 假设二：只有Cu
假设三：CuO和Cu 假设四：；
其中假设三明显不成立，理由是。
（5）为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）：
已知：已知：Cu₂O $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]⁺（无色） $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ （蓝色）
①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为；
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为。

在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 含等物质的量的CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H₂SO₄、CuSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃ B . 在含Al³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H^＋、NH₄⁺、Al³^＋ C . 含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含AlO₂^-、CO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、CO₃^2-

TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄ ，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：

①PdCl₂溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②TiCl₄的制备需无水无氧且加热。

③

化合物	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水溶性
TiCl₄	-25	136.4	1.5	易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂
CCl₄	-23	76.8	1.6	难溶于水，与TiCl₄互溶

请回答下列问题：

（1）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→→→(填仪器接口字母)。
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按符合题意的顺序填入下列操作的序号)。
①加热装置D中陶瓷管 ②打开分液漏斗活塞
③停止加热，充分冷却 ④关闭分液漏斗活塞
实验时，当观察到时，开始进行步骤①。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl₄：。
（5）装置F中发生反应的化学方程式为。
（6）制得的TiCl₄产品中常含有少量CCl₄ ，从产品中分离出TiCl₄的操作名称为。

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A . 步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解 B . 步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果 C . 步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄和H₂C₂O₄ D . 步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤

抽滤和普通过滤相比，优点是。
（3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe²⁺)/mol

n( $\text{[math]}$ )/mol

试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数

9.80×10ˉ⁴

9.80×10ˉ⁴

0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；

该步骤的化学方程式是。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃ ，理由是。

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

物质	相对分子质量	沸点(℃)	密度(g·cm^—3、20 ℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是。
（2） b中水层用乙醚萃取的目的是。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。

A . 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡 B . 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C . 经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D . 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A . ②⑤④③① B . ④⑤②①③ C . ⑤②④①③ D . ⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄²^－是否除尽的操作方法是。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：（填：偏大、偏小、或无影响）。

草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

若草酸晶体分解的产物中有CO₂ ，则装置C中可观察到的现象是，装置B的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物除CO₂外还有CO，为进一步验证CO的存在，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示部分装置（可以重复选用）进行实验，装置G干燥管中装有的无水氯化钙是干燥剂，可以除去气体中的水分。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H硬质玻璃管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(所有装置必须使用且可重复使用)制备BCl₃并验证反应中有CO生成。

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已知： BCl₃ 的熔点为- 107.3℃ 沸点为 12.5 ℃ ，遇水水解生成 H₃BO₃和HCl。

下列说法错误的是（）

A . 验证有 CO 生成的现象是装置 ⑦中CuO 由黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变浑浊 B . 实验装置合理的连接顺序为 ①⑥④②⑦⑤③ C . 装置⑥的作用是冷凝并收集 BCl₃ D . 装置①中发生的反应氧化剂与还原剂之比为 1: 1

NaNO₂是一种白色或微黄色斜方晶体，易溶于水，微溶于乙醇。某校同学设计实验制备NaNO₂并探究其性质。回答下列问题：

（1）甲组同学依据反应Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂ ，并利用下列装置制备少量含NaNO₂的溶液。(E中氧气稍过量)
A B C D E F

①正确的连接顺序：A—F—E— — — —尾气处理。(填字母)

②装置A的烧瓶中盛放的物质是(填名称)，C装置的作用是。
（2）乙组同学依据反应Pb+NaNO₃ $\text{[math]}$ NaNO₂+PbO(难溶于水)，并按下列实验流程制备NaNO₂：

①“熔融”时用Pb粉代替铅粒的目的是。

②由“过滤2”的滤液得到NaNO₂晶体还需经过的具体操作为、、过滤、用乙醇洗涤后干燥。
（3）丙组同学探究NaNO₂的性质，取少量乙组制得的NaNO₂溶于水制得NaNO₂溶液。
①取少量NaNO₂溶液于试管中，滴入盐酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明NaNO₂具有(填“氧化性”或“还原性”)。

②向酸性KMnO₄溶液中滴入NaNO₂溶液，溶液紫色逐渐褪去，发生反应的离子方程式为(MnO₄^-被还原为Mn²⁺)。

三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

（1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为。
（4）装置C的作用为。装置D的作用为。
（5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._ Na₂SO₃+_ NCl₃ +_=_Na₂SO₄ +_ HCl+ _NH₄Cl；

ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。

①请完成反应i的化学方程式：

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

下列制取并提纯乙酸乙酯的实验操作及装置正确的是（）

A .

混合乙醇、乙酸和浓硫酸 B .

制取乙酸乙酯 C .

分离乙酸乙酯和水溶液 D .

分离乙酸乙酯和乙醇

钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。 $\text{[math]}$ 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

已知：HCl与 $\text{[math]}$ 不发生反应；装置C中除生成 $\text{[math]}$ 外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量 $\text{[math]}$ 。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	水溶性
$\text{[math]}$	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$\text{[math]}$	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：

（1）装置A中导管a的作用为，装置B中所盛试剂为，装置A中发生反应的离子方程式为(反应后Mn元素以 $\text{[math]}$ 形式存在)。
（2）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：→→b→→→d。
（3）下列说法不正确的是____。

A . 通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B . 石棉绒载体是为了增大气体与 $\text{[math]}$ 、碳粉的接触面积，以加快反应速率 C . 装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态 $\text{[math]}$ D . 装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使 $\text{[math]}$ 变质 E . 该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
（4） $\text{[math]}$ 可制备纳米 $\text{[math]}$ ：以 $\text{[math]}$ 为载体，用 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ 。再控制温度生成纳米 $\text{[math]}$ 。测定产物 $\text{[math]}$ 组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ ，再用足量铝将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是。
②通过分析、计算，该样品的组成为。

配制400mL0.100mol/L的KCl溶液，下列说法正确的是（）

A . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④①②③ B . 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C . 实验中需称量2.98 g KCl固体 D . 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低

氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：

（1） Ⅰ.完成下列填空：
干燥的NH₃可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是→→(选填端口字母编号)。
（2） Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl₃)固体，主要反应为NH₃+CrCl₃ $\text{[math]}$ CrN+3HCl。
无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl₃·6H₂O。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。
（3）实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。
（4） Ⅲ.固体X也可用Cr₂O₃固体。通入NH₃时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
写出NH₃与Cr₂O₃发生氧化还原反应的化学方程式：。
（5） CrN产品中含有Cr₂N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr₂O₃ ，质量为16.720g。样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。
（6）证明样品已反应完全的操作名称是；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

n(Fe²⁺)/mol	n( $\text{[math]}$ )/mol	试样中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数
9.80×10ˉ⁴	9.80×10ˉ⁴	0.980

化学实验操作的先后顺序 知识点题库

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