物质的分离与提纯 知识点题库

（1） 160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是．

（2） ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为．

（3） 吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂

处，还可以选择的还原剂是        （填序号）

（4） 从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）

（1） Ⅱ．处理方案：

步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．

此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是．

（2） 步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．

①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂ ， 写出此反应的离子方程式：．

②Co²⁺反应生成Co（OH）₃沉淀同时放出CO₂ ， 写出此反应的离子方程式：；

Ni²⁺可反应生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃沉淀，写出Ni（OH）₃转化为Co（OH）₃的离子方程式：．

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是．

（3） 步骤3：回收镍

以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍

粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：

①pH较低时，电流效率低的原因可能是：．

②电解的最佳pH范围是：（填序号）．

A.3.0～3.5 B.3.5～4.0

C.4.0～4.5 D.4.5～5.0．

（1） 上述操作I、II的名称分别为、．

（2） 进行操作“加入过量的BaCl₂溶液”时，如何判断BaCL₂溶液已过量，其方法是．

（3） 操作“加入过量的Na₂CO₃溶液”的目的是．

（4） 操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是．

（1） 滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式：。

（2） 滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有，加MgO并煮沸的目的是。

（3） 写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式：

（4） 趁热过滤的目的是。

（5） 因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H₃BO₃)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式：。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH₄”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式：。

（1） 步骤Ⅰ，I₂与NaHCO₃溶液发生歧化反应，生成物中含IO^-和IO₃^-离子。

①I₂与NaHCO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是。

（2） 步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为。

（3） 步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

（4） 步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有。

A．直形冷凝管     B．球形冷凝管     C．烧杯     D．抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为。

（5） 将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。

加热乙醇→→→→→纯品（选填序号）。

①高纯水洗涤    ②减压蒸发结晶    ③NaI•2H₂O粗品溶解    ④趁热过滤    ⑤真空干燥    ⑥抽滤

（1） 写出“加压酸浸 1”过程中 Cu₂Te 发生反应的化学方程式。

（2） “酸浸 2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 。要从 Ag 和 Au 中分离出 Au ，可以向回收的 Ag 和 Au 中加入的试剂是 。

（3） 写出“还原”反应中发生的离子方程式 。

（4） 工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧 ， 使碲转化成 TeO₂ ， 再加NaOH 碱浸，以石墨为电极电解溶液获得 Te。 电解过程中阴极的电极反应式为 。

（5） 25 ℃时 ， 向 1mol/L 的 Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸 ，当溶液 pH 值约为 6 时 ，此时溶液中 c( ):c( ) = ( 已知： H₂TeO₃:Ka₁=1.0×10⁻³ ， Ka₂=2.0×10⁻⁸)

（1） “混合研磨”的作用为

（2） 分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度，m（NH₄Cl）:（锰矿粉）=。

（3） “焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为

（4） 净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe^3＋ ， 常温下KMnO₄能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择

A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄

②调节pH时，pH可取的范围为

③常温下Ksp(CaF₂)=3.20×10^－12；Ksp(MgF₂)=7.29×10^－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10^－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca^2＋和Mg^2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F^－的浓度不低于。

（5） “碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是

（1） “酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是。

（2） 加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是。

（3） 用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为。

②常用来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。

（4） 请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]

（1） 步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是。

（2） 下列说法错误的是___。

（3） 移液管可准确移取实验所需的10mL3mol/LNaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序：取一支10.00mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，。

a.取出移液管，用滤纸拭干移液管下端及外壁

b.当液面上升到标线以上1~2cm时，迅速用右手食指堵住管口

c.将移液管出口尖端与接受器壁接触

d.容器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

e.稍稍松开右手食指，使凹液面与标线相切

f.移液管稍稍倾斜，容器直立，使溶液顺壁流下

（4） 步骤⑤为得到较纯净的SI晶体，结合如图两种晶体在不同温度下的溶解度曲线，设计相关实验方案：。

（5） 某同学为测定胆矾的利用率(利用率=实际转化为最终产品物质的量/投料物质的量)，进行了如下操作：将所得产品用20.00mLNH₄Cl—NH₃·H₂O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(EDTA能与大多数过渡金属元素的离子发生反应，如Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液20.00mL；则该实验胆矾的利用率是。