常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题图2中的      

（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3） 关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂ ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 

（4） 已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ， 该反应的离子方程式为 ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 

（5）

已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是         ，原因是 

（1） 甲中发生的反应的化学方程式为：；乙中Na₂O₂可能发生的反应有（写化学方程式；

（2） 丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是．

（3） 若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？（填“能”或“不能”），原因是．

（1） 写出实验室制取CO₂的化学方程式：。

（2） 若用右图所示装置（固定装置省略）制CO₂ ， 连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先（填字母，下同），后，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A.用手捂住试管          

B.将导管一端浸入水中

（3） 实验室收集CO₂可用的方法是_________（填字母）。

（4） 实验室常用澄清石灰水检验CO₂ ， 写出反应的化学方程式：。

（5） 某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO₂中混有H₂S气体。欲获取纯净、干燥的CO₂ ， 需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：

I．H₂S能与NaOH等碱溶液、CuSO₄溶液反应。

Ⅱ．CO₂中混有的HCl气体可用饱和NaHCO₃溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用（填字母）。

A．浓硫酸   

B.NaOH溶液   

C.澄清石灰水   

D.CuSO₄溶液

②装置丙的作用是。

（1） 仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用是。

（2） 仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

（3） 另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)₂]₂请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：。

③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填字母)。

A.蒸馏         

B.真空微热烘干        

C.高压加热烘干

（4） 制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，则证明固体中不含碳酸铵
步骤3：向试管中继续加入	， 则证明固体中含有碳酸氢铵

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。

（1） 实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂ ， 可选用的气体发生装置是(填字母代号)。

（2） 向Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为；

②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为；

③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；

④继续通入过量的SO₂ ， 浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为。

（3） 制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是。

（1） Ⅰ．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是。

（2） 气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）。

①密度        ②颜色        ③溶解性        ④热稳定性        ⑤与氧气反应

（3） 若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的。

①CO₂                ②NO                ③Cl₂                ④H₂

其中在D装置中连接小烧杯的目的是。

（4） Ⅱ．海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中可制得食盐等多种产品并加以利用。下图所示以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程。

除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO42-离子，加入下列沉淀剂

① Na₂CO₃            ② NaOH            ③ BaCl₂

沉淀剂加入顺序正确的是____________

（5） 将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（6） 若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。

（7） 纯碱在生产、生活中有广泛的应用。

①由碳酸氢钠晶体制纯碱的化学方程式是。

②纯碱可用于除灶台油污。其原因是（用离子方程式和简要文字表述）。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

（1） 写出①～④的仪器名称：①，②，③，④。

（2） 实验室制取并收集氧气时应选择和相连接，制取并收集氢气时应选择和相连接。

（3） 进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择和相连接，检验气体时观察到的实验现象是。

（4） 实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为，收集甲烷气体时可选用的装置为。

（1） 选取以下装置制取少量S₂Cl₂：

①仪器m的名称为。

②装置连接顺序：A→→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为。

④装置F的作用是。

⑤D中的最佳试剂是（填标号）。

a．碱石灰     b．浓硫酸     c．无水氯化钙

⑥为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的是控制好温度和。

（2） S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO₂的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的（填标号）；

a．H₂O₂溶液    b．KMnO₄溶液（硫酸酸化）   c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为（含V、m的代数式表示）。

（1） I .Cl₂的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。

（2） 欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ →i →h(按气流方向填小写字母标号)。

（3） II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 ℃)：

组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。

（4） III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体)

配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。

（5） 亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。