常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

（2） 实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是；如果用C装置，通常使用的药品是（写名称）；图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．ƒ若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的

A．CO₂   B．NO   C．Cl₂    D．H₂

写出A装置中反应的离子方程式．

（3） 氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．

氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为．

NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，该反应的化学方程式为．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为mol

（4） 用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：

SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ， 可能引起的后果是．

（1） 写出装置甲中发生反应的化学方程式：．装置甲中的仪器使用前需要检漏的有（写名称）

（2） 利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值．

①证明氯水已饱和的现象是．

②测定饱和氯水的pH方法是．

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验测定结果的影响是．

（3） 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一．某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

i．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

ii．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

iii．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体．

①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：．（用有关的方程式结合文字回答）

②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 （写化学式）．

③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：．

（1） a仪器的名称为．

（2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式．

（3） 小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是（答出一条即可）．

（4） 为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是（填序号）．

（1） 实验中制取氨气的原理是（填化学方稈式），制取装置是（填序号）。

（2） 小勤和小华都用连接好的装置E、F、G做实验，他们在E中所加的药品不同，在G 中所加药品相同。小勤在实验过程中发现F中的蜡烛熄灭，G中的溶液变浑浊，则E中分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是（填名称）；小华在实验过程中发现F中的蜡烛燃烧更旺，G中的溶液也变浑浊，则E中反应的化学方程式为。

（3） 小明取走装置F中的蜡烛后，想用它收集H₂ ， 然而没有达到目的，经检査装置气密性良好，药品量也充足，那么可能的原因是，要进行的改进操作是。

（1） 仪器A的名称是。

（2） Cl₂ 和锡的反应产物有SnCl₄和SnCl₂ ， 为防止产品中带入过多的SnCl₂ ， 可采取的措施是。

（3） 设置试剂F的目的是。

（4） 碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量（用含c、m、V的代数式表示）。

（5） 某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:。

（1） 写出图中仪器的名称：a，b 。

（2） 棉球中NaOH溶液的作用是。

（3） 为了验证SO₂是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________

（4） 下列说法正确的是_______

（5） 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式。

（1） I.[二氧化硫制备]

实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)。

（2） II.[实验探究]向盛有2ml0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。

配制0.1mol/LBa(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须先除去溶液中溶解的氧气，最简单的方法是。

（3） 将SO₂分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO 和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

	实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀

曲线a所示溶液pH降低的原因(结合方程式回答)，曲线c所示溶液中所发生的离子反应方程式为，曲线d(填“能”或“不能”)说明NO 是氧化SO₂的主要微粒，其理由是。

（1） 实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。

（2） 指出装置E的不正确：。

（3） 取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。

（4） 实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。

（5） 实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。

（6） 氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

（7） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

（1） 若要预测NaNO₂的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从和两个角度进行预测。

（2） NaNO₂中N元素的化合价为。在酸性条件下，可将KI转变为I₂ ， 自身转化为NO，该过程的离子反应方程式为，该实验事实证明NaNO₂具有性。

（3） 已知NaNO₂在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为，该事实证明NaNO₂具有性。

（4） 实验室常用NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应来制取N₂。反应原理为：NaNO₂+NH₄Cl NaCl+N₂↑+2H₂O，请选择合适的制气装置________(填序号)。

（5） 误食NaNO₂会导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，依据所学化学知识，写出一条合理的解毒方案。

（1） ①仪器F的名称为，所盛的试剂是；

②装置A、C除干燥气体外，另一作用可能是；

如果没有A、C，二氧化硫与氯气在装置B中会有副反应发生，该反应的离子方程式为

③E中反应的化学方程式：。

（2） 甲同学认为SOCl₂和FeCl₃∙6H₂O混合加热可制得无水FeCl₃ ， 但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂ ， 充分反应后向试管中加水溶解，用四支试管各取溶解后的溶液少许，分别进行下列实验，通过现象能验证发生副反应的是(填选项字母)。

a．滴加BaCl₂溶液                                               b．滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液

c．滴加酸性KMnO₄溶液                            d．滴加溴水

（3） 分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验该溶液中存在Cl^-的需要用到的试剂是