常见气体制备原理及装置选择知识点题库

下列实验装置或操作正确的是( )

A .

制取NH₃ B .

干燥NH₃ C .

称量NaOH固体 D .

石油的分馏

下图装置可用于

A . 用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃ B . 用Cu与稀HNO₃反应制NO C . 加热NaHCO₃制CO₂　 D . 用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂

下列方法最难能制备氧气的是（　　）

A . 加热氯酸钾 B . 加热氯酸钾和二氧化锰 C . 加热高锰酸钾 D . 加热双氧水

某学习小组为证明并观察铜与稀HNO₃反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO₃颗粒．

实验步骤：

（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的；

（2）向试管中加入一定量的固体药品　，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是

（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；

（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是　　；

（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是

某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

请回答：

（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）

　　→　　→　　→⑥→⑦→　　→　　→　　

（2）装置C中放入的反应物是　　和　（填化学式）．

（3）装置B的作用是　．

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意　　（填字母编号）．

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待气体恢复常温才读数

c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平

d．读数时不一定使甲乙两管液面相平

（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂ 的物质的量为　　mol．

下列有关实验原理或操作正确的是(　　)。

A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂ B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中物质	b中物质	c中收集气体	d中物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸	浓盐酸	HCl	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组利用下列实验装置探究SO₂的性质。

根据要求回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为。
（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。

A . NaCl溶液 B . 酸性KMnO₄ C . FeCl₃ D . Na₂S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀BaSO₄生成，为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊.

实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊.

①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是；

②气体X可以是（填序号）。

A.CO₂

B.Cl₂

C.N₂

D.NO₂

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：。

实验室可用多种方法制取氯化氢，下面是实验室制取氯化氢的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

A .

B .

C .

D .

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

图片_x0020_1457112744

（1）利用B装置可制备的气体有(写出一种即可)。
（2）若装置A,C,E相连后用于制取Cl₂ ，写出A中发生的离子方程式。若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有和的洗气瓶(填写试剂的名称)。
（3）若装置A、C、E相连后用于制取SO₂ ，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为。
（4）若装置B、D、E相连后可制得NO₂并进行有关实验。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L(气体按标准状况计算)。

（1） I. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：
① ② ③ ④ ⑤

①中钢瓶上应贴的标签为___________。

A . 腐蚀品 B . 爆炸品 C . 有毒品 D . 易燃品
（2）化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为。
（3）制备“84消毒液”(有效成分为 $\text{[math]}$ )的化学方程式为。
（4）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是(填化学式)。
（5） II.实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
$\text{[math]}$ 制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

若以 $\text{[math]}$ 和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置(填代号)。

a. b. c.
（6）装置B的作用。
（7） E中的试剂可选___________。

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 水

用下列仪器或装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是( )

A . 实验室制取氨气图片_x0020_100009

B . 分离乙酸乙酯和乙醇图片_x0020_100010

C . 制备无水氯化镁图片_x0020_100011

D . 实验室制备SO₂ 图片_x0020_100012

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

（1） Na₂S₂O₄用于保鲜剂时能去除O₂ ，先生成Na₂SO₃并缓慢释放SO₂ ，该反应的化学方程式为。
（2）锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂ ，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是（填字母）。

②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。

③在步骤.中得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是。
（3）目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，总反应的化学方程式是。
（4）连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S₂O₄^2-氧化为SO₃^2- ， [Fe(CN)₆]^3-还原为[Fe(CN)₆]₄^-。取50.00mLNa₂S₂O₄样品溶液，用0.02mol•L^-1的K₃[Fe(CN)₆]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na₂S₂O₄的含量为g•L^-1。(以SO₂计)

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂ ，制备装置如下图所示：

①制备NO发生装置可以选用(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：。

②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为。

④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入溶液。

观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：

（1）在①中发生的化学反应方程式为；
（2） ②中实验现象是，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
（3） ③中的品溶液，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
（4） ④中实验现象是，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
（5） ⑥中反应的离子方程式为。

用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制备 $\text{[math]}$	制备 $\text{[math]}$	收集 $\text{[math]}$	制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH₃COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH₃COCH₃)，丙酮可与水混溶。

（1）组装好仪器后，首先进行的操作是，实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是，此时K₁、K₂的状态为(填标号)。
A． K₁关闭、K₂关闭

B． K₁关闭、K₂打开

C．K₁打开、K₂打开

D．K₁打开、K₂关闭
（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。
（3）装置B中盛装的试剂为。

（4）实验过程中记录的实验数据如下：

装置	D	E	F	G
实验前装置总质量/g	180.0	277.8	311.5	301.0 。
实验后装置总质量/g	177.2	279.6	312.6	301.0

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为。

实验室利用反应 $\text{[math]}$ 制取并得到纯净干燥的CO气体，合适的组合装置是（）

A . ①④⑦ B . ②③⑤ C . ②④③⑥ D . ①④③⑤

用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（）

选项	气体	a	b
A	$\text{[math]}$	稀 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	浓 $\text{[math]}$	铁片
D	$\text{[math]}$	浓氨水	$\text{[math]}$