常见气体制备原理及装置选择 知识点题库

（1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用．

a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰

（2） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．

（3） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．

（1） 在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式。

（2） 实验室常用MnO₂ 与浓盐酸反应制备Cl₂ ， 装置如图1所示：

仪器a的名称为。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：（填序号）。

①往烧瓶中加入MnO₂粉末   ②加热   ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3） 为证明Cl₂与H₂O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置：

①装置A中应加入的试剂是。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl₂存在的现象是，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是。

A．AgNO₃溶液         

B.石蕊试液   

C.NaOH溶液         

D.品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是。

（4） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

（1） 用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。

（2） 按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ， 将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ， 其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。

（3） 实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

（1） 装置A的反应中，还原产物是。

（2） 若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

（3） 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
在括号中填入选用的装置编号： 。、

（4） 装置D的一种作用是。

（5） 装置B的作用是______(填序号)。

（6） 装置E中发生反应的化学方程式为。

（1） 上述制备氯气的反应中，每生成1 mol Cl₂ ， 转移的电子的物质的量是mol。

（2） 依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置(A处)(填序号)。

（3） 装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是。

（4） F中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是。为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式。

（1） I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：

试管①中反应的化学方程式为。

（2） 试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂ ， 需要补充的实验操作及应出现的实验现象是。

（3） 试管③中的溴水褪色，体现SO₂具有 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。

（4） 试管④中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为。

（5） II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：

已知：BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。

⑤中反应的化学方程式为 。

（6） ⑥中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是。

（7） 经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是。