物质的量浓度 知识点题库
甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
-
（1） 将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．
-
（2）
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2
HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个．甲醛中的碳的杂化方式为．（填sp、sp2、sp3）
将100mL 0.25mol•L﹣1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl﹣物质的量浓度
根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
-
（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
-
（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
-
（3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
-
（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：
体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（ ）
A . c= 
B . m= 
C . c= 
D . w= 
B . m=
C . c=
D . w=
如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（ ）
A . 
mol•L﹣1
B . 
mol•L﹣1
C . 
mol•L﹣1
D . 
mol•L﹣1
mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
下列说法正确的是（ ）
A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1
C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是（ ）
A . 两同学所需溶质的质量相同
B . 两同学所配溶液的质量相同
C . 两同学所需实验仪器种类相同
D . 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+)：c(Mg2＋)：c(Cl－)=3：5：5，若c(Na+)=3mol·L－1 ， 则SO42-的浓度为（ ）
A . 1 mol·L－1
B . 2 mol·L－1
C . 3 mol·L－1
D . 4 mol·L－1
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。下列叙述正确的是（ ）
A . 做该实验时环境温度为22℃
B . 该实验表明化学能可能转化为热能
C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是（ ）
A . 150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液
B . 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C . 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液
D . 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为 ( )
A . 5:2
B . 1:1
C . 3:1
D . 1:3
下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（ ）
A . 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液
B . 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液
C . 150mL1mol·L-1 氯化钠溶液
D . 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液
用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA
B . 常温常压下 22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
C . 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D . 32 gO2 中含有的原子数是NA
请根据题目要求回答以下问题：
-
（1） CuSO4·5H2O的摩尔质量是； 0.1mol CH4含有的氢原子数为； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是。
-
（2） 现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是，属于弱电解质的是。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式.
下列说法中正确是（ ）
A . 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B . 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
C . 0℃时，1molCl2的体积约为22.4L
D . 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol/L
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A . 1：1：1
B . 1：2：3
C . 3：2：1
D . 3：4：3
将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：
-
（1） NO的体积；
-
（2） 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L-1 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为。
如图所示为一张部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是（ ）
| 结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1.6 | 1.5-2.5 | ||
| 12甘油三酯 | 0.52 | mmol/L | 0-1.71 |
| 13总胆固醇 | 4.27 | mmol/L | 3.6-5.18 |
| 14高密度脂蛋白胆固醇 | 1.52 | mmol/L | 1.0-1.6 |
| 15低密度脂蛋白胆固醇 | 3.40 | mmol/L | 0-3.36 |
| 16葡萄糖 | 6.94 | mmol/L | 3.61-6.11 |
| 送检日期：2021-10-8 | 报告日期：2021-10-8 | ||
A . 质量分数
B . 物质的量
C . 摩尔质量
D . 物质的量浓度
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。实验方案如下：
实验编号 | 温度 ℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 加入H2O 的体积/mL | 出现浑浊的时间/s | ||
体积mL | 浓度mol•L-1 | 体积mL | 浓度mol•L-1 | ||||
1 | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | 4 |
2 | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | V | 8 |
3 | 60 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | 2 |
下列说法错误的是（ ）
A . 实验1和2探究浓度对化学反应速率的影响
B . 实验2中，V=5
C . 实验1和3中参加反应的Na2S2O3和H2SO4浓度均约为0.05mol•L-1
D . 实验3时，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加热
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