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高中化学
物质的量浓度
物质的量浓度 知识点题库
100毫升0.3摩尔/升Na
2
SO
4
溶液和50毫升0.2摩尔/升Al
2
(SO
4
)
3
溶液混合后,溶液中SO
4
2
﹣
离子的物质的量浓度为( )
A .
0.20摩尔/升
B .
0.25摩尔/升
C .
0.40摩尔/升
D .
0.50摩尔/升
下列溶液中Cl
﹣
的物质的量浓度最大的是( )
A .
50mL 0.5mol/L AlCl
3
溶液
B .
100mL 0.5mol/L MgCl
2
溶液
C .
100mL1mol/L NaCl溶液
D .
50mL0.5mol/L HCl溶液
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( )
A .
B .
C .
D .
若20g密度为ρ g•cm
﹣
3
的硝酸钙溶液里含1g Ca
2
+
, 则NO
3
﹣
的物质的量浓度是( )
A .
mol•L
﹣
1
B .
mol•L
﹣
1
C .
2.5ρ mol•L
﹣
1
D .
1.25ρ mol•L
﹣
1
有体积相同的两份营养液,其配方如下:
KCl
K
2
SO
4
ZnSO
4
ZnCl
2
第一份
0.3mol
0.2mol
0.1mol
﹣﹣
第二份
0.1mol
0.3mol
﹣﹣
0.1mol
两份营养液中各离子浓度( )
A .
完全不同
B .
完全相同
C .
仅c(K
+
)相同
D .
仅c(Cl
-
)相同
下列溶液中Cl
﹣
浓度最大的是( )
A .
800mL0.5mol/L的NaCl溶液
B .
100mL0.3mol/L的AlCl
3
溶液
C .
500mL0.3mol/L的CaCl
2
溶液
D .
300mL0.3mol/L的MgCl
2
溶液
由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(K
+
)=0.3mol•L
﹣1
, c(SO
4
2
﹣
)=0,8mol•L
﹣1
, 则c(Al
3+
)为( )
A .
0.15 mol•L
﹣1
B .
0.2 mol•L
﹣1
C .
0.3 mol•L
﹣1
D .
0.4 mol•L
﹣1
已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl
2
和H
2
S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L
﹣
1
的盐酸中,以制备H
2
S气体。反应完全后,若溶液中H
2
S的浓度为0.10mol•L
﹣
1
, 假定溶液体积不变,试计算:
(1) 收集到标准状况下H
2
S气体的体积
(2) 溶液中Fe
2+
物质的量浓度
下列叙述正确的是( )
A .
置换反应一定是氧化还原反应
B .
NH
3
是电解质
C .
物质的量浓度的单位是摩尔
D .
坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热
V L浓度为1.000 mol·L
-1
的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )
A .
向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V L,使其完全溶解
B .
将溶液加热浓缩到0.5V L
C .
向原溶液中加入10.00 mol·L
-1
的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L
D .
向原溶液中加入V L 3 mol·L
-1
的盐酸混合均匀
完成以下填空:
(1) 49g 硫酸完全电离时产生H
+
物质的量为
mol。
(2) 8g NaOH溶于
g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
(3) 标准状况下,2.4g某气体的体积为672mL,则此气体的摩尔质量为
。
(4) 已知V L硫酸铁溶液中含Fe
3+
a g,则溶液中Fe
3+
的物质的量浓度为
mol/L,若将该溶液加水稀释到3V L,则溶液中
的物质的量浓度为
mol/L。
在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是( )
A .
将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上,精确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
B .
将量取的18.4mol·L
-1
浓硫酸10mL,注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中,加入至刻度线即可
C .
仰视容量瓶刻度线,看到液面超过了容量瓶刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D .
配制1000 mL 0.1 mol·L
-1
的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中,加水至刻度线
现将AlCl
3
、MgCl
2
、MgSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
四种物质溶于水,形成的混合溶液中
c
(Al
3+
)=0.1 mol•L
﹣1
、
c
(Mg
2+
)=0.25 mol•L
﹣1
、
c
(Cl
﹣
)=0.2 mol•L
﹣1
, 则该溶液中
c
(SO
4
2-
)为( )
A .
0.15 mol•L
﹣1
B .
0.2 mol•L
﹣1
C .
0.25 mol•L
﹣1
D .
0.30 mol•L
﹣1
取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H
+
的物质的量浓度是( )
A .
0.21mol/L
B .
0.42mol/L
C .
0.56mol/L
D .
0.26mol/L
设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A .
1 mol氦气中有2N
A
个氦原子
B .
14 g氮气中含N
A
个氮原子
C .
2 L 0.3 mol·L
-1
Na
2
SO
4
溶液中含0.6 N
A
个Na
+
D .
18 g水中所含的电子数为8N
A
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol,若阿伏加德罗常数用N
A
表示,则:
(1) 该气体所含原子总数为
个。
(2) 该气体若溶于1L水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm
3
, 则该溶液的物质的量浓度为
mol/L。
下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A .
的
溶液中
的物质的量浓度为
B .
22.4L氨气溶于水制得的1L氨水中,溶质的物质的量浓度为
C .
将9.5 g MgCl
2
固体溶于少量水,再加水稀释至100mL,所得溶液中
D .
向10mL5mol/L NaOH溶液中加入90mL水,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L
A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16,且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题:
(1) Y的化学式为
。
(2) Y与氧化铜反应,每生成1molB消耗3mol氧化铜,该反应的化学方程式为
。
(3) Y与E在一定条件下可反应生成B和Z,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为
。
(4) 气体F和气体SO
2
在通常条件下同时通入盛有BaCl
2
溶液的洗气瓶中(如图2所示),洗气瓶中白色沉淀是
。
(5) 标准状况下,将NO
2
充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为
mol·L
﹣1
(分数或小数表示均可)
下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是( )
A .
SO
2
与NaOH溶液反应
B .
Na与O
2
的反应
C .
Cu在S蒸气中燃烧
D .
Fe粉加入HNO
3
中
下列溶液Cl
-
物质的量浓度与200mL1mol·L
-1
AlCl
3
溶液中Cl
-
物质的量浓度相等的是( )
A .
150mL3mol·L
-1
NaClO溶液
B .
75mL3mol·L
-1
CaCl
2
溶液
C .
150mL3mol·L
-1
KCl溶液
D .
150mL2mol·L
-1
MgCl
2
溶液
<<
<
2
3
4
5
6
7
8
9
10
>
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