电解质溶液的导电性知识点题库

向盛有一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（　　）

A . A B . B C . C D . D

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)

A . X一定为电解质 B . X可能为非电解质 C . X只能是盐类 D . X可以是任何化合物

已知：

（1）在相同浓度的H₂SO₃和H₂CO₃的溶液中，用“>”“<”或“＝”填空。
c(H^＋)：H₂SO₃H₂CO₃；c(SO₃^2-)c(CO₃^2-)；
c(H₂SO₃)c(H₂CO₃)；溶液导电能力：H₂SO₃H₂CO₃。
（2） HSO₃^-的电离平衡常数表达式为。
（3） H₂SO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为。

下列物质中，能够导电的是( )

A . 二氧化碳气体 B . 硫酸溶液 C . 蔗糖溶液 D . 固体氯化钠

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

HSCN

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.3×10^-1

1.8×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.3×10^-2

K₂=6.3×10^-8

（1） 25℃时，将20mL 0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0.1mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：
（2）若保持温度不变，在CH₃COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）

A . c（CH₃COO^-） B . c（H^＋） C . K_w D . 醋酸电离平衡常数
（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl^-)c(SCN^-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl HSCN
（4）将足量的NaHSO₃溶液加入Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为

在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）

A . 氯化钠晶体 B . 液态氯化氢 C . 硝酸钾溶液 D . 熔融氢氧化钠

（1）在标准状况下①3.36L NH₃②1.204×10²³个CH₄③18gH₂O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序。
（2） 18.6 g Na₂X含有0.6 mol Na^＋，则X^2-的摩尔质量为。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)L。
（4） ①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是；属于非电解质的是。

某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）

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A . 闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质 B . 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C . 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变 D . 选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L^－¹的HCl溶液，电流表的示数相同

下列叙述正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^‑ B . 溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D . 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

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A . HA的酸性比HB的酸性弱 B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C . 若两溶液无限稀释，则它们的n(H⁺)相等 D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则 $\text{[math]}$ 增大

以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)；以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得物质⑤Fe(OH)₃胶体。
（3）写出④的电离方程式。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为。

下列叙述中正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C . 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D . 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )

A . Cu B . 熔融 NaCl C . KOH 溶液 D . BaSO₄固体

常温下，醋酸溶液 $\text{[math]}$ 和氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ B . 二者导电能力基本相同 C . 分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 D . 二者等体积混合， $\text{[math]}$

导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。

A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C . 石灰乳中滴加稀盐酸 D . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3） ①写出NaHSO₄与NaHCO₃两溶液反应的离子方程式。
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)：；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液：。

下列物质能导电且又属于电解质的是（）

A . Al B . 熔融态NaCl C . 蔗糖 D . 盐酸

下列说法正确的是（）

A . 金属氧化物均为碱性氧化物 B . 氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质 C . NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电 D . 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH₃COO)₂Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb²^＋＋2CH₃COO^－=(CH₃COO)₂Pb。下列有关说法错误的是( )

A . 0.1 mol·L^－¹的“铅糖”溶液中c(Pb²^＋)＜0.1 mol·L^－¹ B . “铅糖”是强电解质 C . “铅糖”是共价化合物 D . “铅糖”溶液的导电性可能很弱

回答问题

（1）现有以下物质：①NaCl固体；②CO₂；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C₂H₅OH)⑦熔融K₂SO₄；请回答下列问题(用序号填写)；
其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-和 $\text{[math]}$ 六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是；
②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 $\text{[math]}$ 填写金属元素符号 $\text{[math]}$ 。
③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 $\text{[math]}$ 填写离子符号 $\text{[math]}$ 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

已知碘酸( HIO₃)为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是（）

A . 常温下，1 L浓度为0.1 mol· L^-1的HIO₃溶液的pH > 1 B . 等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢 C . 用HIO₃溶液进行导电性实验，灯泡很暗 D . 取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大

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