在下列反应中:
a.2F2+2H2O===4HF+O2
b.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
c.CaO+H2O===Ca(OH)2
d.2H2O2H2↑+O2↑
。
____Cr2O +____Cl﹣+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□,下列有关叙述不正确的是( )
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32 , 此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是。
①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN− , 方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN− , 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应 ③氯气和水反应 ④二氧化氮和水反应
I.查阅资料:
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2 , 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
Ⅱ.制备与分离:
①减压,55℃蒸发结晶; ②;
③用38℃~60℃热水洗涤; ④在38℃~60℃间进行干燥,得到成品。
利用题中原理制备出NaClO2·3H2O晶体的样品,可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与I-不发生反应)的纯度,过程如下:取样品1.4450g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL,加入足量KI固体和适量稀H2SO4 , 再滴加几滴淀粉溶液,(已知:ClO +4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-),然后用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL(已知:I2+2S2O =S4O +2I-)。
①滴定终点的现象是。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥 b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数 d 滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
③样品中NaClO2·3H2O的纯度为%(用含c、v的代数式表示)。
已知:①草酸钴晶体难溶于水
② 为有机物(难电离)
③相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 范围如下:
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀的 | 7.5 | 2.7 | 3.4 | 6.9 |
沉淀完全的 | 9.0 | 3.7 | 4.7 | 8.9 |
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
①用双线桥法在化学方程式中标出电子转移的情况。
②当反应中有5个FeO 离子生成时,转移的电子数是个。