氧化还原反应知识点题库

二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂ ，下列说法正确的是（）

A . 被氧化的元素是氯元素 B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 C . 消耗1mol还原剂，转移5 mol电子 D . 净化1 L含CN^﹣1.04 mg•L^﹣¹的废水，理论上需用2×10^﹣⁵mol ClO₂

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu₂S+Cu₂O $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑．对于该反应，下列说法中正确的是（）

A . 该反应中的氧化剂是Cu₂O B . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6 C . Cu既是氧化产物又是还原产物 D . Cu₂S在反应中仅做氧化剂

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（）

A . 还原剂 B . 氧化剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 以上均不是

从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是（　　）

A . 电解水 B . 钠和水的反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ C . 氟气和水反应2F₂+2H₂O═4HF+O₂ D . 氯气和水反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄²^﹣+2Fe²⁺+4H⁺ ， Cr₂O₇²^﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是（　　）

A . 还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂ B . 氧化性Cr₂O₇²^﹣＞SO₂＞Fe³⁺ C . 两个反应中Fe₂（SO₄）₃均作还原剂 D . Cr₂O₇²^﹣能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

下列反应属于氧化还原反应的是 (　　)

A . CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O B . CO₂＋H₂O=H₂CO₃ C . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑ D . CaCO₃

CaO＋CO₂↑

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C . 相同条件下生成等量的O₂ ，反应③和④转移的电子数之比为1︰1 D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4

下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、CuO ②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂

（1）三种物质依次是（填化学式）：A；B；C ；
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃ ，该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式
（4） HCO₃^-与H^＋、OH^－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：①②

下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）

A . 工业合成氨 B . 工业制纯碱 C . 工业制烧碱 D . 工业制盐酸

N₂H₄·H₂O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N₂和H₂O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O和无水Na₂SO₃ ，其主要流程如下：

已知：Cl₂(g)＋2OH^-(aq)=ClO^-(aq)＋Cl^-(aq)＋H₂O(aq) △H<0

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

A . 容量瓶 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液充分反应生成NaClO₃和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是。
（3）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是（填字母）；

a.尿素溶液

b.NaClO碱性溶液

c.尿素溶液或NaClO溶液任选其一

理由是。
（4）步骤Ⅲ中分离出N₂H₄·H₂O应该采用的方法最合理是。
（5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的方法是。

②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案：，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
（6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是。

Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO₃做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe²⁺ ，则HNO₃将被还原成（）

A . NH₄^＋ B . N₂O C . NO D . NO₂

中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法错误的是（）

A . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 B . “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点很高 C . “蘸梦羊毫，耕耘累累；开春猴棒，再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质 D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化

有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A . 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） B . 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C . 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 D . 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

图片_x0020_100033

请回答：

（1）由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
（2）固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
（3）实验室常将氨气(NH₃)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。

一定条件下，在水溶液中1molCl⁻、ClO _x⁻ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）

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A . 这些离子中结合H⁺能力最强的是E B . A，B，C，D，E五种微粒中C最稳定 C . C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D . B→A+D是吸热反应

用4mL1mol/LNa₂SO₃溶液还原含2×10^-3molRO $\text{[math]}$ 的溶液，充分反应后剩余的Na₂SO₃溶液用0.2mol/LKMnO₄酸性溶液氧化，消耗KMnO₄酸性溶液2mL，则元素R在还原产物中的化合价是（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A . 75%酒精 B . 双氧水 C . 苯酚 D . 84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄ ，该反应中的还原剂是：。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得mol KMnO₄。

从元素化合价的角度分析，下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A . Ca²^＋ B . H^＋ C . Cl^- D . Fe²^＋

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程①中，生成CuS的反应为S²⁻+Cu²⁺=CuS↓ B . 过程②中，Fe³⁺+CuS=Cu²⁺+Fe²⁺+S C . 过程③中，溶液的酸性增强 D . 回收S的总反应为2H₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+2S↓

锌是一种应用广泛的金属。一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣1的主要成分除SiO₂外还有。
（3）氧化除杂工序中通入氧气的作用是，ZnO的作用是。
（4）溶液中的Cd²⁺可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。为什么不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd²⁺。
（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
（6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为。

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