氧化还原反应知识点题库

下列反应中水作为氧化剂的是（）

A . Cl₂+H₂O=HCl +HClO B . 3Fe+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )

A . 铝片与稀盐酸的反应 B . 氢气与氧气的反应 C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

根据所学知识完成题目：

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂0₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是；若收集到44.8mL（标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有 mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是 g．

4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm^﹣³、质量分数为36.5%）完全反应．求：

（1）写出反应的化学方程式：；
（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物质的量：n（HCl）=；
（4）产生的氯气在标准状况下的体积：V（Cl₂）=．

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、S²^﹣、SO₂、Cu、H⁺、S等物质或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被还原的是；
（2）只能被还原，不能被氧化的是．

Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：

（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H₂的质量之比为．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂的质量之比为．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂在同温同压下的体积比为

下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）

①NO₂→NO ②NO₂→HNO₃③N₂→NO₂④N₂→NO ⑤N₂→NH₃ ．

A . ① B . ②⑤ C . ④ D . ③④

NaNO₂可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：

（1） N元素在元素周期表中位于第族，N原子最外层的电子排布式是。
（2） Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是（用离子符号表示）。
（3）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO₂转化为N₂的是（选填编号）。
a．NaCl
b.NH₄Cl
c.HNO₃
d.H₂SO₄
（4）已知NaNO₂能发生如下反应：NaNO₂ + HI → NO↑+ I₂ + NaI + H₂O
①配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
②当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是L。
（5） NaNO₂外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO₂和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有（选填编号）。

下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）

A . C(石墨)=C(金刚石) B . CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ C . Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl D . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

下列实验中，固体物质可以完全溶解的是（）

A . 1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热 B . 1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热 C . 1molCu投入含4molHNO₃的浓硝酸中 D . 常温下1molAl投入到足量浓硝酸中

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH。下列叙述中，错误的是( )

A . NaH的电子式为Na^＋[:H]^－ B . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C . 微粒半径H^－＜Li^＋ D . NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗

涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^- +C₂O +H⁺CO₂+Mn²⁺+ ，关于此

反应的叙述正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是C₂O

B . 该反应右边方框内的产物是OH^- C . 配平该反应式后，H⁺的化学计量数是16 D . 该反应电子转移总数是5e^-

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热，N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1） KClO₄中氯元素的化合价是。
（2） Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为 $\text{[math]}$ ，反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃＋N₂＋3C $\text{[math]}$ 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（）

A . AlN中氮的化合价为＋3 B . AlN的摩尔质量为41g C . 上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂。 D . 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂ ，下列氧化还原反应能发生的是( )

A . 2NaX+Z₂=2NaZ+X₂ B . 2NaW+Z₂=2NaZ+W₂ C . 2NaW+Y₂=2NaY+W₂ D . 2NaZ+X₂=2NaX+Z₂

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，铁架台等夹持仪器已略去，请回答：

（1）用于加入浓硫酸的仪器名称为。装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N₂ ，其目的是。
（3）实验中，装置B中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是，说明SO₂具有性
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

基于观点1，装置B中反应的离子方程式是，为证明该观点，应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象为(假定在反应中SO₂的量不足)。

基于观点2，只需将装置B中Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是(填序号)。

A.0.1mol·L^-1的稀硝酸

B.1.5mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液

C.6.0mol·L^-1的NaNO₃和0.2mol·L^-1盐酸等体积混合的混合液

氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1） “服用维生素C，可以使食物中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ”。维生素C在其中的作用是(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）野营爱好者携带氢化钙( $\text{[math]}$ )固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的 $\text{[math]}$ L。
（3） $\text{[math]}$ 是一种广谱型的消毒剂。工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化即可反应制得。回答：
① $\text{[math]}$ 中Cl元素的化合从是为。

②工业制备 $\text{[math]}$ 中的氧化剂为。

③写出制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。

④自来水中加入13.5g $\text{[math]}$ 气体进行消毒时，转移电子的总数为个。

我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被还原的元素是（）

A . 只有C B . 只有N C . N和C D . N和S

氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . NaH是氧化剂 B . $\text{[math]}$ 中氢元素被氧化 C . 该反应属于置换反应 D . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物

我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 碳失电子，发生还原反应 B . 硝酸钾中N元素化合价降低，被氧化 C . 氧化剂与还原剂质量之比是1：1 D . 32g S参与反应时，得到3mol的氧化产物

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