铁的化学性质知识点题库

类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）

A . CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子 B . SiH₄的沸点高于CH₄ ，推测H₂Se的沸点高于H₂S C . Fe与Cl₂反应生成FeCl₃ ，推测Fe与I₂反应生成FeI₃ D . NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（）

A . 溴水 B . 硫酸锌 C . 硝酸钠 D . 氯化铜

下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . FeS D . CuS

下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）

①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl₃④氯水和FeCl₂⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸 ⑦铁片投入CuSO₄溶液⑧铁在Cl₂中燃烧．

A . ②③④⑥ B . ④⑤⑥⑧ C . ③④⑥⑧ D . ②③⑤⑥

下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）

A . SiO₂→H₂SiO₃ B . Na₂O₂→Na₂CO₃ C . Fe→Fe（OH）₃ D . Al₂O₃→Al（OH）₃

下列反应中，不能产生氢气的是（）

A . 红热的铁与水蒸气 B . 钠与水 C . 铝和NaOH溶液反应 D . 铁与稀硝酸反应

铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）．
（3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式．

下列实验现象描述正确的是（　　）

A . 二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色 B . 细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射 C . 点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味 D . 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

现向一支装有FeCl₂溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是，有关的化学方程为．

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³^＋与KSCN产生血红色沉淀

工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl₂生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是。
（2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点燃（填“A”或“C”）处酒精灯。
（3）装置D的作用是，。
（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为。

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 B . 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质 C . 通入CO₂后的紫色石蕊溶液变红，所以CO₂是酸 D . Cu²⁺的氧化性比H⁺强，所以CuCl₂和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ B . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO $\text{[math]}$ CaSiO₃ D . NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ HNO₃

用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

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A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 装置B中H₂O作氧化剂，发生的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D . 收集反应产生的气体选用装置A

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（）

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A . 混合酸中HNO₃物质的量浓度为2 mol/L B . OA段产生的是NO，BC段产生氢气 C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO₄ D . 原混合酸中H₂SO₄物质的量为0.4 mol

铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是（）

A . 生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金 B . 与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀 C . 红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是 $\text{[math]}$ D . 食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 反应中H₂O作氧化剂，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D . 收集反应产生的气体选用装置②

铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。

（1） I.以废铁屑（Fe和Fe₂O₃的混合物）为原料获得FeCl₃的流程如图。

电解氯化钠水溶液的离子方程式为。
（2） Y在Z中燃烧得到W，反应现象是；W溶液“溶解废铁屑”时，氧化铁溶解的离子方程式为。
（3） “氧化”时发生反应的离子方程式为；若“氧化”时由电解 $\text{[math]}$ 水溶液得到的Z恰好完全反应，得到 $\text{[math]}$ ，则发生电解的 $\text{[math]}$ 的物质的量为（用含a的代数式表示） $\text{[math]}$ 。
（4） II.电子工业常用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。
某化学兴趣小组测得含有 $\text{[math]}$ 的腐蚀废液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比变为 $\text{[math]}$ 。则参加反应的铁粉与原溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（）

A . 补铁剂中的铁以Fe³⁺形式存在 B . 铁是人体必需的微量元素 C . 补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D . Fe²⁺具有还原性，能被氧化成Fe³⁺

某研究性学习小组利用如图所示的装置制备无水氯化铁。

（1）装置Ⅰ中仪器A的名称是，写出装置Ⅰ中制备氯气的离子方程式。
（2）装置Ⅱ的作用是，装置Ⅲ的溶液是。
（3）写出在装置Ⅳ中发生的反应的化学方程式。
（4）实验结束后将装置Ⅳ中的固体加水溶解并过滤，往滤液中滴加KSCN溶液，观察到，即可证明滤液中含有 $\text{[math]}$ 。
（5）另一组同学发现，在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间还需要增加一个装置才能制得无水氯化铁。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅳ和装置Ⅴ之间添加下图中的装置(填序号)。

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