①SiO2﹣→Na2SiO3;②CuSO4﹣→CuCl2;③SiO2﹣→H2SiO3 ;④CuO﹣→Cu(OH)2;⑤Na2O2﹣→NaOH.
氧化还原反应:2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH═2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应:4NaClO 3NaCl+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2↑
下列说法不正确是( )
单质 氧化物 酸或碱 盐.
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
方案Ⅰ.①称量:仪器X的质量为ag;②称量:仪器X和装有试样的质量为bg;③加热;④冷却;⑤称量:仪器X和残余物的质量为cg;⑥重复____________操作,直至恒重,质量为dg。
为提高测定准确性,应选用发生装置(选填“A”或“B”)和量气装置D;装置D比装置C准确性高的原因是(任一条原因)。
用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸,配制1L0.1000mol/L稀盐酸,所需的定量仪器是:滴定管、1L容量瓶,其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。(选填序号)
Y.检漏 Z.用蒸馏水洗涤 W.用待装液润洗
滴定次数 |
样品的质量/g |
稀盐酸的体积/mL |
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
1 |
0.2570 |
1.00 |
21.01 |
2 |
0.2570 |
0.50 |
20.49 |
3 |
0.2570 |
1.20 |
21.20 |
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
选项 | W | X | Y | Z |
|
A |
|
|
|
| |
B |
|
|
|
| |
C |
|
|
|
| |
D | S |
|
|
|
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | NaHCO3受热易分解 |
B | Na2O2可作潜水艇的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 |
C | 硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成 | 二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3 |
D | 氨气是电解质 | NH3的水溶液显碱性 |
实验方案 |
预测现象 |
预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 |
有白色沉淀 |
Na2CO3溶液中的CO 浓度较大,能与CaCl2发生反应(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO 浓度很小,不能与CaCl2反应 |