钠的重要化合物知识点题库

有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W $\text{[math]}$ X+CO₂+H₂O；

②Z+CO₂→X+O₂；

③Z+H₂O→Y+O₂↑；

④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓．

问题：

（1）则X的俗名是，Z中阴阳离子个数之比为
（2）写出反应③离子方程式：
（3）写出Ca（OH）₂与过量W反应化学方程式：
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO₂充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO₂和O₂物质的量之比为．

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．

（1） NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为．
（2） Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．
（3） KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为
（4） NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．
（5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为．

钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．

A . HCN B . HClO C . CH₃COOH D . H₂CO₃
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：
（3）碳酸氢钠是一种（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na⁺、HCO₃^﹣、H₂CO₃、CO₃²^﹣、OH^﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：．
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
②几种离子开始沉淀时的pH下表：
离子
Fe²⁺
Cu²⁺
Mg²⁺
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₃]Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．（ Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^﹣²⁰ ）

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO₂气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：，．

①逐渐减小 ②逐渐增大 ③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（）

A . Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 B . CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑ C . 工业上电解熔融MgCl₂的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl₃的制取金属铝 D . CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂；则SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（）

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO₃＞H₂SO₄
C	常温下，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀
D	常温下，SO₂与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO₂是两性氧化物

A . A B . B C . C D . D

下列物质的用途错误的是（）

A . 硅是制造太阳能电池的常用材料 B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C . 水玻璃可用作木材防火剂 D . 二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 D . H₂O₂具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是，反应的化学方程式．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式，碳酸氢钠不反应．

下列物质用途不正确的是（）

A . 用二氧化硫漂白纸张 B . 用氯气制备漂白粉 C . 用食盐作调味剂 D . 用烧碱治疗胃酸过多

过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）

A . 过氧化钠与水反应产生的气体为O₂ B . 过氧化钠与水反应需要MnO₂作催化剂 C . 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D . 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H₂O₂

在自然界中能存在的物质是（）

A . 钠 B . 氢氧化钠 C . 氧化钠 D . 碳酸钠

标准状况下，将3.36 L CO₂气体通入200 mL 1.00 mol·L^－¹NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)的比值为(不考虑CO₃^2-、HCO₃^-的水解) ( )

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 1∶3

在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是( )

A . 在酸雨试样中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含 $\text{[math]}$ B . 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H₂SO₄ ，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 $\text{[math]}$ C . 每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含 $\text{[math]}$ D . 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na⁺

下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C . 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D . 碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

下列叙述中，错误的是（）

A . 金刚石和石墨互为同素异形体 B . 盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素 C . 酸、碱、盐可能都不含金属元素 D . 不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是( )

A . Na 和 $\text{[math]}$ B . NaOH 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 HCl D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为 $\text{[math]}$ 。下列说法合理的是（）

序号

实验①

实验②

实验③

实验

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应后的溶液 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液 $\text{[math]}$

现象

出现白色沉淀

无明显现象

出现白色沉淀

A . 实验①、②说明在碱性条件下 $\text{[math]}$ 电离得到 $\text{[math]}$ B . 实验①、②、③证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应过程中发生反应： $\text{[math]}$ C . 实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D . 可用 $\text{[math]}$ 检验长期放置的 $\text{[math]}$ 中是否含有 $\text{[math]}$

“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下图为探究Na₂O₂与水反应的实验。

已知：H₂O₂ $\text{[math]}$ H^＋＋HO $\text{[math]}$ ；HO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H^＋＋O $\text{[math]}$ 。下列分析正确的是（）

A . ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B . ③和④实验说明K_sp(BaO₂)＜K_sp(BaSO₄) C . ⑤实验中说明H₂O₂具有氧化性 D . ②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

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