铁的氧化物和氢氧化物知识点题库

正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

A . 铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物 B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 C . 分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：

，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．

（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是．

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为　．

现有NaCl、Na₂O₂、Fe₂O₃、NaHCO₃和Al₂O₃等多种重要化合物．请用化学式填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）属于两性氧化物的是；
（4）属于红棕色固体是．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．

将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）

A . Fe B . Fe₂O₃ C . FeCl₃ D . Fe（OH）₃

在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）

A . CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃ ，推测：SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃ B . 金属钠着火不能用CO₂扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO₂扑灭 C . Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，推测：Pb₃O₄也可表示为PbO•Pb₂O₃ D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高

下列物质不能通过化合反应得到的是（）

A . NO B . FeCl₂ C . Fe(OH)₂ D . NH₃

工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr ₂O₃ ，还含有Al₂O₃、MgCO₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：

已知：Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺	SiO₃^2-	AlO₂^-
开始沉淀	1.9	4.2	8.1	9.5	10.2
沉淀完全	3.2	5.3	9.4	8.0	8.5

Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：2FeO·Cr₂O₃+4Na₂CO₃+7NaNO₃=4Na₂Cr₂O₄+Fe₂O₃+ 4CO₂ ↑+7NaNO₂。

（1）绿矾的化学式为。
（2）焙烧后的混合物中除含有Na₂Cr₂O₄、NaNO₂和过量的Na₂CO₃、NaNO₃外，还含有NaAlO₂和Na₂SiO₃等物质，则焙烧过程中NaAlO₂的化学方程式为。
（3）固体Y的主要成分为(填写化学式)。
（4）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为；若pH调节的过低，NO₂^-可被氧化为NO₃^- ，其离子方程式为。
（5）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K₂Cr₂O₇晶体，说明溶解度的大小：K₂Cr₂O₇Na₂Cr₂O₇(填“大于”或“小于”)。
（6）流程中的一系列操作为。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq) B . H₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ C . Al $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃ D . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃(aq)

按要求回答下列问题：

（1） Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为：，用硫酸亚铁晶体配制FeSO₄溶液时你觉得还需加入少量的，防止FeSO₄被氧化。
（2）向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈色。
（3）某气态氧化物化学式为RO₂ ，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为，R的摩尔质量为。
（4） 48g SO₄^2-中含有的电子数为。
（5） NaClO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ NaCl＋2Cl₂↑＋2H₂O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，生成标准状况下4.48 L Cl₂时，转移的电子数为。

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A .

(a+b) mol B . (a-b) mol C .

(a-b)mol D . (a+b) mol

下列关于物质的性质和用途的说法中，错误的是（）

氧化铁

带玻璃塞的试剂瓶

铁罐车

铝制饭盒

可用作红色颜料

可用于盛放

氢氧化钠溶液

可用于运输浓硫酸

不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A . A B . B C . C D . D

下列正确的叙述有（）

A . CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，CaO、Fe₂O₃、Na₂O₂均为碱性氧化物 B . Fe₂O₃不可与水反应得到Fe(OH)₃ ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)₃ C . 灼热的炭与CO₂反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均可设计成原电池 D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量（）

A . 1.6 a g B . (a－1.6) g C . (a－3.2) g D . a g

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150 mL 4 mol·L^－¹的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )

A . 0.21 mol B . 0.25 mol C . 0.3 mol D . 0.35 mol

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄d．Fe₂O₃
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

①已知：Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)ΔH₁=+19.3kJ·mol^-1

3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g)ΔH₂=-57.2kJ·mol^-1

C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)ΔH₃=+172.4kJ·mol^-1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是。

②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

i.反应Fe₃O₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂(g)ΔH0(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

ii.随温度升高，反应Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g)平衡常数的变化趋势是；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是。
（3） ①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^- ，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^- ，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用。

电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃ ，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的离子方程式：。
（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe³^＋所需试剂名称：，实验现象：。
（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：，此转化的化学方程式为：。
（4）写出③中所含物质：，⑥发生反应的离子方程式：。

元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）

A . FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe₂O₃ B . 加热Fe(OH)₃可发生转化⑥，Fe₂O₃加水溶解可转化为Fe(OH)₃ C . 已知高铁酸盐(FeO $\text{[math]}$ )可用于饮用水的消毒，由此可预测，高铁酸盐(FeO $\text{[math]}$ )具有强氧化性 D . 铁在氧气中燃烧可实现上述①的转化

自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B . 制造新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质 C . “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池 D . 唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应

下列物质属于碱性氧化物的是（）

A . Na₂O₂ B . CO₂ C . Al₂O₃ D . Fe₂O₃

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