步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 蓝色沉淀 | 蓝色沉淀 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是.
②甲组步骤1中反应的离子方程式为.
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为;溶液褪色可能的原因及其验证方法为.
①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
③NaCl(aq) Na Na2O2
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 .
①D→C:;
②C→D:;
③B→C+D。
I.称取144.6g样品,灼烧至恒重时(假如只失去结晶水,不发生其他反应),得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水,并将所得溶液分成三等份:
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热,最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸,然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液,滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示:
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题:
请完成下列问题:
选项 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 | 布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 在 CO 还原 Fe3O4 得到的黑色固体中加入盐酸,固体溶解,再加入 KSCN 溶液 | 溶液不显血红色 | 黑色固体一定是 Fe |
C | 向 BaCl2 溶液中通入适量 CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为 BaCO3 |
D | 向包有 Na2O2粉末的脱脂棉中滴几滴水 | 脱脂棉剧烈燃烧 | Na2O2 与水反应放热 |
试剂②是(填化学式);“操作Ⅰ”为(填操作名称)。
①重晶石
②
③
④