制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

制取Fe（OH）₂并使之能久存，可采取的操作有：

①加入一些植物油；

②溶解FeSO₄配成溶液；

③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；

④加入少量铁屑；

⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；

⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水．

进行操作的正确顺序是（　　）

A . ③②⑤④ B . ③②④①⑥ C . ③②④⑥ D . ②④①⑥

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

A . 制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B . 收集氧气

C . 制备并检验氢气的可燃性

D . 浓硫酸稀释

按要求填空．

（1）实验室通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是．如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO₂ ，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式．

下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）

A . 用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色 B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C . 装置③验证Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体的热稳定性 D . 通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）。
（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过。
（3）实验室在制备 Fe(OH)₂ 时必须隔绝空气，否则发生的现象是。
（4） Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl₂ ，该反应的化学方程式为。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（5）由 NO、H₂、CO₂组成的混合气体，先通过足量的 Na₂O₂充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H₂、CO₂的体积比为。

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）

A .

除去氯气中的氯化氢 B .

制备Fe(OH)₂ C .

实验室制备氨气 D .

保存浓硝酸

某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

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（1）稀硫酸应放在中(填写仪器名称)。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关，打开开关，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关，打开开关，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由（用化学反应方程式作答）。
（3）探究思考：

反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化后生成的Fe₃(OH)₈。
Fe₃(OH)₈中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺) =，用氧化物的形式表示可写成。

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

苯萃取碘水中的I₂ ，分出水层后的操作

测量Cl₂的体积

制取Fe(OH)₃胶体

配制0.10mol/L

NaOH溶液

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A . A B . B C . C D . D

下列操作不能达到实验目的的是( )

	实验目的	实验操作
A	焰色试验后为了除去铂丝上杂质	将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	将固体加热至恒重
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl₃)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH浓溶液中

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能够制取Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色沉淀的是( )

A .

B .

C .

D .

下列有关元素与物质分类说法正确的是（）

A . Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D . 向沸水中逐滴加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)₃胶体

分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B . 向煮沸的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入少量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可制得 $\text{[math]}$ 胶体 C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系 D . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和水，故 $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物

下列图示方法能完成相应实验的是（）

A . 用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B . 用图②在实验室制取Cl₂ C . 用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D . 用图④制备少量Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B . 实验开始时应先将活塞E关闭 C . 生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

下列说法正确的是（）

A . 利用装置①可证明碳酸氢钠的不稳定性 B . 利用装置②可以制备氢气、二氧化碳气体，但不能制备氧气、氯气 C . 利用装置③可以检验铁与水蒸气反应的气体产物 D . 利用装置④可制备氢氧化亚铁，实验开始时应先关闭止水夹a

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