制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

下列各种制备Fe（OH）₂实验中不能达到实验目的是（　　）

A .

B .

C .

D .

在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄制备Fe（OH）₂

（1）在试管I中加的试剂是

A．铁屑、稀H₂SO₄B．NaOH溶液

（2）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是，再关闭止水夹．

（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

某研究性学习小组在研究用Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，设计了如下实验装置：

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）₂白色沉淀的是（填序号）

（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：

①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：．

②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：　，

写出B容器中有关反应的化学方程式　．

如图所示装置可用来制取Fe（OH）₂和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（）

A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B . 实验开始时应先将活塞E关闭 C . 生成Fe（OH）₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

两同学为制得纯净的Fe（OH）₂ ，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．
（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，
实验中在B管中观察到的现象是．
B中发生反应的离子方程式为．

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A .

观察Fe（OH）₂的生成 B .

配制一定物质的量浓度的NaNO₃溶液 C .

实验室制取氨 D .

验证乙烯的生成

用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。
（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：。
（5）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

选项	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	KSCN溶液滴入FeCl₃溶液中	CO₂通过装有Na₂O₂固体的干燥管
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为红色	固体由淡黄色变为白色

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

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A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L^-1的NaOH溶液 B . 用装置②制备少量Fe(OH)₂固体 C . 用装置③验证乙烯的生成 D . 用装置④制取少量乙酸乙酯

已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

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（1）写出下列物质的化学名称：A：I：J：G：
（2）写出C→I的离子方程式：。
（3）写出F→G实验现象：。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为。

氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。

（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。
（2）制备实验操作：取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL，继续煮沸至，停止加热。
（3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是。
（4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是，这种现象称为胶体的。

下列方法能够成功制备Fe(OH)₃胶体的是（）

A . 将1mL饱和FeCl₃溶液加入到20mLNaOH溶液中 B . 将1mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C . 将1mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 D . 将1mL饱和FeCl₃溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

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A . 加热装置I中的烧杯分离I₂和高锰酸钾固体 B . 用装置II验证二氧化硫的漂白性 C . 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀 D . 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

下列实验方案不能达到相应目的的是（）

	A	B	C
目的	研究浓度对化学平衡的影响	研究反应物之间的接触面积对化学反应速率的影响	制备氢氧化铁胶体	实验室制备并收集乙酸乙酯
实验方案

A . A B . B C . C D . D

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 制取少量CO₂气体 B . 制取并收集干燥纯净的NH₃ C . 验证镁和稀盐酸反应的热效应 D . 制备Fe（OH）₂并能较长时间观察到白色

下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A . 用图甲制备Fe(OH)₂ B . 用图乙制备少量Cl₂ C . 用图丙制备并收集O₂ D . 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是（）

A . 加热图1中烧杯用于分离I₂和高锰酸钾固体 B . 用图2装置验证二氧化硫的漂白性 C . 用图3装置制备氢氧化亚铁 D . 用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是。
（2）在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量。
（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为，原因是。B试管中现象为。

下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实施方案	实验目的
A	将SO₂通入硫化氢溶液中	验证SO₂具有还原性
B	向2mL 0.1 mol· $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入10 mL 0.1mol· $\text{[math]}$ 氯水，再加入淀粉-KI溶液	证明氧化性： $\text{[math]}$
C	用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液，在酒精灯外焰灼烧，观察颜色	探究钾的焰色反应
D	将吸有 $\text{[math]}$ 溶液的胶头滴管插入煤油液封的 $\text{[math]}$ 溶液的液面下	制备 $\text{[math]}$