探究铁离子和亚铁离子的转化知识点题库

将Cu片放入0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe³⁺)：C(Fe²⁺)=2：3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为 ( )

A . 3：2 B . 3：5 C . 4：3 D . 3：4

下列离子方程式中，正确的是（）

A . 钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑ B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^-═Al(OH)₃↓ C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+ Fe═ 2 Fe²⁺ D . FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）

A . 残余固体可能为铁、铜混合物 B . 最后得到的溶液中含有Fe³⁺ C . 最后得到的溶液中只含Cu²⁺ D . 残余固体一定全部是铜

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A . ②③①④ B . ①②③④ C . ③①②④ D . ③②①④

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

（1） I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。
②电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。
③在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是.
（2） II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。
①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）
②向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。
③欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂ ，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（）

A . 白色沉淀是FeSO₃ B . 白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物 C . 白色沉淀是BaSO₄ D . FeCl₃已全部被SO₂氧化成FeCl₂

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe³^＋+3OH^－=Fe(OH)₃↓
B	K^＋、NH₃·H₂O、CO₃²^－	通入少量CO₂	2OH^－+CO₂=CO₃²^－+H₂O
C	H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^－	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄²^－+Ba²^＋=BaSO₄↓
D	Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－	少量澄清石灰水	Al³^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓

A . A B . B C . C D . D

在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是( )

A . 最后得到的溶液中不含有Fe²⁺ B . 残余固体可能为铁、铜混合物 C . 最后得到的溶液中只含Cu²⁺ D . 残余固体一定全部是铜

用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（）

A . 只含

B . 含

和

C . 含

和

D . 只含

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备用如图所示步骤：

A．写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①；②；③；④；⑤；⑥。

B．写出下列过程中的离子方程式：

①→②；

⑤＋⑥。

向含等物质的量浓度的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）

A . Fe³⁺、Cu²⁺ B . Fe²⁺、Al³⁺ C . Fe³⁺、Al³⁺ D . Fe²⁺、Fe³⁺

用FeCl₃溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe³⁺→2Cu²⁺+Fe²⁺ B . 试剂X是盐酸或稀硝酸 C . 滤液Y呈浅绿色 D . 试剂Z只能是氯水

FeCl₃为黑棕色固体，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气。
①装置B的作用是

②装置A中发生反应时消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置制取FeCl₃

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：a→→→→→→

②连好装置，检查装置的气密性，先打开装置A中（填仪器的名称）的活塞，直到再点燃装置F处的酒精灯，目的是

③装置D的作用有
（3）实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，欲对所得产物FeCl₃中是否含有FeCl₂进行检测，所需试剂是
a.KSCN b.H₂O₂ c.K₃[Fe(CN)₆] d. .K₄[Fe(CN)₆]

经检测发现溶液中含有Fe²⁺ ，丙同学认为所得产物FeCl₃中一定含有FeCl₂ ，丁同学认为不一定，理由是

下列说法正确的是（）

A . 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 B . 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 C . 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 D . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	清洗内壁镀银的试管	先用稀盐酸洗，再用水清洗
B	除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃	加入过量Cu粉，充分反应后过滤
C	制取并纯化SO₂	向Na₂SO₃固体中加入70%H₂SO₄溶液，将产生的气体通98%浓硫酸
D	检验试样中含有Na⁺	用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验错误的是（）

A . 中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B . 将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液 C . 除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、浓H₂SO₄ D . 探究Fe²⁺能转化为Fe³⁺ ，可以向FeCl₂溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水

利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B . 除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃可加入过量铁粉，再过滤 C . 向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl^- D . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe²⁺

甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、锰的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：

已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。

回答下列问题：

（1） “碱浸”去除的元素是，“滤渣1”是(填化学式)。
（2） “还原”时的还原产物是
（3） “沉淀”的离子方程式，“副产品”是(写名称)。
（4）柠檬酸的作用防止Fe²⁺氧化，“反应”的化学方程式为
（5） FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检验其是否变质的试剂是，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量：
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水配制100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是
②滴定：用酸化的KMnO₄溶液滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为%(保留2位小数)。

下列除杂质的操作中不正确的是（）

A . 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B . $\text{[math]}$ 溶液中混有 $\text{[math]}$ ：加入过量铁粉充分反应后过滤 C . $\text{[math]}$ 固体中混有少量 $\text{[math]}$ ：加入适量稀盐酸 D . $\text{[math]}$ 中混有 $\text{[math]}$ ：加入足量NaOH溶液后过滤

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