探究铁离子和亚铁离子的转化 知识点题库

①能更好地吸收有毒气体SO₂ ， 防止其污染环境；②。

I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A   稀HCl溶液     B   稀硫酸          C   KSCN溶液    D   KMnO₄溶液

E   NaOH溶液      F   淀粉KI溶液     G   H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号，溶液的颜色变色，则试样中含有Fe³⁺ ， 发生反应的离子方程式为；

步骤2．再取适量的试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe²⁺。

查阅资料：ⅰ. SCN^－的化学性质与I^－相似    ⅱ. 2Cu²⁺ + 4 I^－＝ 2CuI↓+ I₂

Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为。

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe（NO）²⁺（棕色），3Fe²⁺ +2[Fe（CN）₆]^3－＝ Fe₃[Fe（CN）₆]₂¯（蓝色）

用离子方程式解释NO 产生的原因。

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ（填“快”或“慢”）。

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测符合题意，乙设计的实验方案是。

③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。

请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

①“白色沉淀”是。

②丙对Fe³⁺产生的原因分析：

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe²⁺不是被氧化的。随后又提出了如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H⁺反应生成Fe³⁺；

假设b：Fe²⁺被O₂氧化，而产生Fe³⁺；其对应的高子反应方程式为

假设c：氧化了Fe²⁺ ， 而产生Fe³⁺

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验： 向硝酸酸化的(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置：分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K₃[FeCN)₆]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为溶液；该电池总反应的离子方程式为：。

。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是。

②该反应的离子方程式是。

已知：X₂(g)+O₂(g)=2XO(g)  △H=+180.6kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

写出用碳粉还原B的热化学方程式。

用KSCN检验 的原理是(用离子方程式表示)。

a．几乎未变质    b．部分变质    c．完全变质

从上述探究中获得启发，在用KSCN检验 及进行 还原性验证实验时，需要注意的事项有(至少2条)。

①实验 i、ii、iii 的目的是。 

②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。