(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
选项 | X | Y | Z |
A |
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B |
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C |
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D |
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选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
B | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 取酸雨试样,加入10%H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该酸雨试样中一定含有H2SO4 |
B | 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,银片表面产生大量气泡 | 形成的原电池中锌作负极,银作正极 |
C | 某无色溶液,加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成 | 溶液中一定含有醛类化合物 |
D | 配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀硝酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 抑制Fe 2+水解,并防止Fe 2+被氧化为Fe3+ |
①在磁力搅拌作用下,向温度约为80 ℃的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和H2C2O4溶液至
不再产生黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)为止;
②过滤,用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净;
③干燥固体后,在700℃ 并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。
①已知在有氧条件下,起始时水样中c(NO3-)=1.8 × 10-3mol·L-1 , 则0~4 h内,v(NO3-)=
mol·L-1·h-1。
②由图可知,3 h前,无氧条件下NO3- 的脱除率明显比有氧条件下的高,其原因是。
①过量的Fe在Cl2中燃烧;②Fe和过量盐酸反应;③向FeCl2溶液中通入少量Cl2;④将Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为.
②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和(填化学式)。
第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·):H2O-e-=HO·+H+: .
第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生:(填离子方程式) .
原理为:CuCl2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O;Cu(NH3)4Cl2+Cu= 2Cu(NH3)2Cl
①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生,保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是(填化学式) 。
②50℃,c(CuCl2)=2.5mol·L-1 , pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0,pH过小或过大,蚀刻速率均会减小的原因是.
请回答下列问题:
下列说法正确的是( )
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式:。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因:。
①溶液Y为。
②为实现该实验目的,接下来的操作及现象为。
,取实验2试管中充分反应静置后的上层清液 ,用 标准溶液滴定,至终点时消耗 标准溶液。
①判断滴定终点现象为;
②实验2试管中反应的平衡常数 。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因: 。