探究铁离子和亚铁离子的转化 知识点题库

（1） A是．

（2） 反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．

（3） 反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．

（4） 在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．

（1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点．（填“高”或“低”）

（2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO __Ca₃（PO₄）₂+__Fe

（3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是．

（4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．

（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是。

（2） 甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：。

（4） 丙组同学取10 ml 0.1 mol·L^-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；

实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为。

（1） 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：。

（2） 装置 D的作用是。

（3） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应）。

待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是，现象2为 。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：。

（4） 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与 的关系如下图所示。

在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂ ， 目的是。

（5） 设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则 ＝。（填数值，保留3位有效数字）

（1） 步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。   

（2） 步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。

（3） 检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。

（1） “酸浸”后，钛主要以TiOCl₄^2-形式存在，写出相应反应的离子方程式。

（2） Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为。

（3） 若“滤液②”中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol/L，此时(填“有”或“无”)Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10^-2、1.0×10^-2。

（4） 写出“高温煅烧②”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

（5） TiO₂·xH₂O加热制得的粗TiO₂是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导0^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有。

（1） I．双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。

如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

（2） H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。

（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。

（4） 若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。

a．NaHCO₃         b．Na₂CO₃ c．Fe(OH)₃ d．Na[Al(OH)₄]

（5） 若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。

a．盐酸         b．BaCl₂溶液         c．NaOH溶液        d．Ca(OH)₂溶液

（6） 若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。

（1） 装置A为制备H₂S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是。

（2） 装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫(填“强”或“弱”)。

（3） 装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，请设计实验证明这一结论：。

（4） 装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为。

（5） 装置F中的现象为，该反应的离子方程式为。

（1） “滤渣I”的主要成分为(填化学式)。

（2） 加快“废渣”与稀硫酸反应速率的具体措施为 (任写两条)。

（3） 向“滤液I”中加入FeS₂的目的为，发生反应的离子方程式为，验证已达到目的的实验操作和现象为。

（4） “沉铜”时，在加入FeS前需加入适量碱性溶液调节溶液pH，若无此操作可能造成的后果为；若“沉铜”后所得溶液的c(Fe^2＋)=0.1 mol·L^-1 ， 则该溶液中c(Cu^2＋)= 。

（5） 流程中生成FeCO₃的离子方程式为。

（1） “试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。

（2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。

（3） 在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式。

（4） 鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行(填实验名称)，若观察到火焰呈，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺ ， 写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。