选项 | 加入物质 | 现象 | 解释或离子方程式 |
A | AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | Cl﹣+Ag+═AgCl↓ |
B | 石蕊试液 | 显红色 | 氯水中有盐酸、次氯酸 |
C | CaCO3 | 有气体放出 | CO +2H+═H2O+CO2↑ |
D | FeCl2和KSCN溶液 | 有红色沉淀生成 | 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ |
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 石蕊试液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝 | Cl2具有氧化性 |
a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO32-不能同时存在,其理由是(用离子方程式表示)。
b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO32- , 取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。据此推断该吸收液中一定有SO32-。乙同学的推断是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是。
c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-(写出实验步骤、现象和结论)。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2 , 在碱性溶液中较稳定。
制备K2FeO4(夹持装置略)
探究K2FeO4的性质
方案I |
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
方案II |
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生 |
i.由方案I中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化,还可能由_产生(用离子方程式表示)。
ii.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO42->MnO42- , 若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:。
在装置D中可观察到的现象是,装置F中可观察到的现象是,装置G中发生的离子方程式。
①氯化炉中, 、 和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。
②用 溶液可除去冷却器排出尾气中的 ,此反应的离子方程式为。
③流程中需要向升华器内加入少量Al,其作用是 。