氯气的化学性质知识点题库

下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是 ( )

A . FeCl₂ B . Li₂O C . FeCl₃ D . Cu₂S

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Cl₂有漂白作用	Cl₂能使湿润的有色布条褪色
B	SiO₂有导电性	SiO₂可用于制备光导纤维
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	浓氨汽化时要吸收大量的热	浓氨可用作制冷剂

A . A B . B C . C D . D

氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl₂ B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl₂ C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂ D . 新制氯水滴到Na₂CO₃溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H⁺

下列说法中不正确的有（）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；

⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．

A . 8个 B . 7个 C . 6个 D . 5个

下列关于氯的说法中正确的是（　　）

A . Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B . Cl₂和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同 C . 实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集 D . 氯气、液氯和氯水是一种物质

下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）

①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色

②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色

③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去

④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去

A . ①③ B . ①②③ C . ①②③④ D . ②④

化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

（1）装置A中制取Cl₂的化学方程式为。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。
（3）实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。
（4）装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅接触水会发生化学反应；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	-70.0	-107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：，D中发生反应的化学方程式。
（2） A中g管的作用是，装置C中的试剂是，作用是。
（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式。

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列现象或事实可用同一化学原理解释的是（）

A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B . 常温下，可以用铁铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸 C . 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小 D . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

图片_x0020_1547316101

（1）请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A、B、D。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H₂O(离子方程式)：；A＋NaOH(离子方程式)：；D→A(化学方程式)：。

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

下列反应产生的气体，通入 $\text{[math]}$ 溶液不反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 和浓盐酸 B . Al与NaOH溶液 C . 浓硝酸和铜片 D . 铜片和浓硫酸共热

Cl₂可用于生产漂白粉等化工产品。Cl₂的制备方法有：

方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl₂↑ + H₂O；

方法Ⅱ 4HCl(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) + 2Cl₂(g) ΔH = a kJ·mol⁻¹

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）

A . 图甲：制备Cl₂ B . 图乙：除去Cl₂中的少量HCl C . 图丙：干燥Cl₂ D . 图丁收集Cl₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，13.8gNO₂与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N_A B . 常温常压下，0.5mol氨基含有的电子数为4.5N_A C . 标准状况下，2.24LCl₂完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N_A D . 标准状况下，22.4L由O₂与N₂组成的混合气体含有的原子数目为2N_A

下列实验能达到目的的是（）

A . 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 B . 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，验证该溶液中是否存在SO $\text{[math]}$ C . 用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气 D . 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性

按要求回答下列问题：

（1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式；
（2）用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程；
（3）写出 $\text{[math]}$ 的结构式，它的空间构型为；
（4）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式；
（5）写出实验室用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 制氯气的离子方程式。

下列“类比”合理的是（）

A . Ca(OH)₂与少量CO₂反应生成CaCO₃ ，则Ca(OH)₂与少量SO₂反应生成CaSO₃ B . Na与O₂在加热条件下反应生成Na₂O₂ ，则Li与O₂在加热条件下反应生成Li₂O₂ C . Cl₂和H₂O反应生成HCl和HClO，则F₂和H₂O反应生成HF和HFO D . Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS

下列解释事实的方程式错误的是（）

A . NO遇空气变为红棕色：2NO+O₂=2NO₂ B . 用NaOH溶液吸收Cl₂：OH^-+Cl₂=HClO+Cl^- C . 明矾净水：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ D . 向AgI悬浊液中滴加Na₂S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2I^-(aq)

下列说法错误的是（）

A . 金属钠与水反应熔成小球说明其熔点很低 B . 用小刀切下一小块金属钠说明其硬度小 C . 液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的 $\text{[math]}$ ，且都能导电 D . 氯气化学性质活泼，在自然界中不存在游离态的氯元素

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