①工业制漂白粉:;
②氯化亚铁溶液中通入氯气:.
③铁粉溶于稀硫酸:;
④稀硝酸与铜片的反应:.
其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸,E处放有湿润的紫色石蕊试纸,F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球.回答下列问题:
选项 | 实验 | 检验方法 |
A | 向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体 | 用激光笔照射烧杯中的液体 |
B | 证明溶液中存在NH4+ | 滴加浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 |
C | 区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 | 分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液 |
D | 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 | 用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中 |
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
将FeBr2、FeI2和HBr(强酸)溶于水,往溶液中通入过量Cl2 , 各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示
请回答:
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行;
②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为mol;
③cd段发生反应的化学方程式为。
常温时工业制漂白粉的化学方程式为。
下列叙述正确的是_________________(填字母)。
①醋酸钡溶液;②醋酸;③硝酸钡溶液;④盐酸;⑤碳酸氢钠溶液;⑥碳酸钠溶液。
选项 |
性质 |
用途 |
A |
CCl4难溶于水,难于燃烧 |
CCl4常用作有机溶剂和灭火剂 |
B |
Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应 |
Al2O3常用作耐高温材料 |
C |
SiO2透明,折射率合适,能够发生全反射 |
SiO2用作光导纤维材料 |
D |
Cl2具有漂白性 |
常用Cl2对自来水进行杀菌消毒 |