氮气的化学性质 知识点题库

（1） 为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由。

（2） 氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：。

（1） 装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是（填字母）。

a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）

（2） 装置D中主要发生：2NaOH＋2NO₂=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO₂、NO物质的量比值为（填字母）。

a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

②可使用适量酸性H₂O₂溶液，将溶液中的NO₂^－全部氧化为NO₃^－ ， 发生反应的离子方程式是。

（3） 溶液中NO₃^－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO₃^－转化为N₂ ， 实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量（2）中H₂O₂处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO₃^－)为0.100mol·L^-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO₃^－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO₃^－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因。

（4） 气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO₃^－和Cl^－ ， 发生反应的离子方程式是。

（1） 实验前先将仪器按图连接好，然后，此操作进行的方法是，然后再开始实验。

（2） 实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为，这个反应说明氨气具有(填选项字母，下同)。

A．碱性   B．氧化性   C．还原性   D．不稳定性

（3） 烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是。烧瓶中的生石灰可以用(填药品名称)代替。

（4） 洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和。

（5） 在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_______。