氮的氧化物的性质及其对环境的影响 知识点题库
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2 ， 加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， Na2O2+CO═Na2CO3 ．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．
-
（1） 配平： Zn+HNO3（很稀）═ Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
-
（2） 写出实验室制取NH3的化学方程式：
-
（3） 除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；
-
（4） 在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO
）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO 反应的离子方程式：．
-
（1） 设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作；A中反应的化学方程式是。
-
（2） 在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是。
-
（3） 装置E和F的作用是，为实现此目的，操作方法是。
-
（4） D装置的作用是。
-
（1） 甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2 ， 反应的化学方程式是。
-
（2） 乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是。
-
（3） 丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是。
④由该实验可得出的结论是。
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将氯化铁溶液加热灼烧 | 有固体析出 | 该固体是氯化铁 |
| B | 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 | 有红褐色物质析出 | 调节pH使铁离子水解平衡右移 |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2 |
| D | 向1 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡 | 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
N2O4的△H>0 
性质的叙述不正确的是（ ）
易溶于水，不能用排水法收集
C . 可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到
D . 在空气中能自动与氧气反应生成 
-
（1） 氮在元素周期表的位置为，其非金属性比磷(填“强”或“弱”)。氮气的化学性质很稳定，原因是。
-
（2） 1909年，德国科学家哈伯利用氮气和氢气在500～600℃、18.5～20.0
和锇为催化剂的条件下合成氨气。下列关于工业上合成氨的说法合理的是____。
A . 合成氨属于人工固氮 B . 合成原料氢气主要通过电解水获得 C . 将生成的氨气分离，可加快反应速率 D . 通过改良催化剂，可使反应更易发生 -
（3） 某兴趣小组在实验室中探究氮的氧化物的性质。
①利用铜和稀硝酸制取NO，化学方程式为，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。
②探究氮的氧化物性质的实验步骤及预期现象如下表：
步骤
预期现象
i.在一支注射器中吸入22.4mLNO(标准状况下)，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器
无明显现象
ii.打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射署活塞
iii.松开注射器活塞，再振荡注射器
重复操作ii和iii，充分反应后，注射器中的溶液浓度为mol/L(假设反应前后液的体积几乎不变)。
-
（4） 利用
合金催化氧化
制取
， 图①是反应的微观模型，含氮生成物产率反应温度的变化曲线如图②所示。下列说法正确的是____。
A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否反应完全
B . 400℃时，生成的产物只有
、
C . 800℃以上，可能发生反应：
D . 合金催化氧化制取 ， 适宜的温度为800℃
、
是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：
-
（1） 酸雨是指
小于的雨水。
-
（2） 你认为减少酸雨的产生可采取的措施有(填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
-
（3） 开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有(填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
-
（4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：
电极为(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为。 -
（5） 可用氨水将转化为
， 再用
氧化成来脱除烟气中的 ， 原理是、(用离子方程式表示)。
