利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 . 当反应转移0.6mol电子时,则消耗的NH3在标准状况下的体积是
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= kJ•mol﹣1 .
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应.
①下列能说明反应达到平衡状态的是 .
A.体系压强保持不变
B.SO3和NO的体积比保持不变
C.混合气体颜色保持不变
D.每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:11,该反应的平衡常数
K= (保留1位小数).
① 装置B中反应的化学方程式是:。
② 请在装置图方框处画出必要仪器,并指出所加试剂。
③ 装置D中发生反应的化学方程式为。开始反应一段时间后,撤离热源反应也可以持续进行,原因为。
④ 某同学认为在装置F中可能出现白烟,应在装置D和装置F之间增加下列装置中的(填序号),从而避免此现象发生,提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验,装置F中发生反应的化学方程式为。
⑤ 该装置还应在之后添加装置。
①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式
|
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
打开K2 | ③ | ④ |
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2 mL 5% H2O2溶液 | 观察并比较产生气泡的快慢 | 浓度大的反应速率快 |
B | 取 Al 和Fe2O3 完全反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加 KSCN 溶液 | 溶液不变红 | 反应后固体中可能含有 Fe2O3 |
C | 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 | 试纸变蓝 | 该气体为 NO2 ,具有氧化性 |
D | 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加 KSCN 溶液 | 溶液呈血红色 | Fe(NO3)2 已变质 |