氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点题库

NO_x是空气的主要污染物．

（1） NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NO_X还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：
（3）工业上通常用NO_x+NH₃→N₂+H₂O来消除NO_x的污染．现有NO₂和NO的混合气体3L，用3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂ ，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为　（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NO_x的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．现有标准状况下aL NO₂和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是 mol•L^﹣¹（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO₂依次通过足量的饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸、Na₂O₂之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为　（不考虑水蒸气）．

下列实验中，无明显现象的是（）

A . CO₂通入CaCl₂溶液中 B . NO₂通入FeSO₄溶液中 C . NH₃通入AlCl₃溶液中 D . SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）

A . SO₂、H₂S、Cl₂ B . SO₂、O₂、NH₃ C . NO、O₂、H₂ D . SO₂、CO₂、O₂

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂+8↑H₂O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因．一段时间后还能观察到的现象是．
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是，能否用硝酸铵代替氯化铵，（填“能”或“不能”），理由是．
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是。

关于氮肥的说法正确的是( )

A . 尿素属于铵态氮肥 B . 植物吸收氮肥属于氮的固定 C . 使用碳铵应深施盖土 D . 硫铵与石灰混用肥效增强

NO₂为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题：

（1）火箭用N₂H₄和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为。
（2）为探究NO₂和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知：①二者反应可能的还原产物为N₂或NO

②沸点：NO₂(21 ℃)，NO(-152 ℃)

③酸性KMnO₄溶液能氧化NO生成NO₃^-

①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为。

②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为(填标号)。

A.Ar

B.H₂

C.CO

D.NO₂

③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是(填标号)。

a.点燃酒精灯，加热     b.熄灭酒精灯     c.打开K₁和K₂ ，关闭K₃ ，缓缓通入气体X    d.打开K₁和K₃ ，关闭K₂ ，缓缓通入NO₂    e.关闭K₁ ，停止通入NO₂

④装置B的作用是。
（3）分析NO₂和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为。

②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由：。

③实验得到的相关数据如下表：

玻璃管质量/g

Fe 质量/g

反应后(玻璃管 +固体)/g

m

1.12

m+1.52

综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有(填“FeO”Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)；反应的方程式为

某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO₄＋NO [Fe(NO)]SO₄（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（）

A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B . 装置J收集的气体中不含NO C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

某化学兴趣小组探究NO和Na₂O₂的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A中反应的化学方程式：。
（2）将装置B补充完整，并标明试剂。
（3）用无水CaCl₂除去水蒸气的目的是。
（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO₂。写出该反应的化学方程式：。

②设计实验证明的NaNO₂生成，实验方案是。（写出操作、现象和结论）

下列有关NO的叙述正确的是（）

A . NO是一种红棕色气体 B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合 C . 空气中的N₂和O₂在放电条件下可以发生反应生成NO D . NO易溶于水，不能用排水法收集

为探究铜与6mol•L^-1硝酸反应的气态产物中是否含NO₂ ，进行如下实验。

已知：FeSO₄+NO $\text{[math]}$ [Fe（NO）]SO₄（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量²⁺时突显明显棕色。

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作。
（2）仪器a的名称
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是；
（4）证明有NO₂的实验现象
（5）装置C的作用，反应离子方程式。
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO₄·7H₂O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH₂SO₄和5mLH₃PO₄ ，用0.1000molL^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液20.00mL。KMnO₄溶液盛放在棕色式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是，化学方程式为。
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂。反应的化学方程式为。
（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是。
①制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

③市民出行戴防毒面具。

④市民大量移居城市郊区。

下列气体中，能用排水法收集的是（）

A . NH₃ B . NO₂ C . NO D . Cl₂

根据实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体	有白色沉淀产生	该溶液中一定含SiO $\text{[math]}$
B	向淀粉溶液中加入适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水	溶液未变蓝	淀粉已完全水解
C	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO₂的集气瓶中	木条不复燃，钠燃烧	NO₂的助燃性具有选择性
D	向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中无NH $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列装置能达到实验目的是（）


图1	图2	图3	图4

A . 用图1装置进行喷泉实验 B . 用图2装置构成铜锌原电池 C . 用图3装置验证反应产物CO₂ D . 用图4装置制备并收集少量NO₂气体

根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO₃溶液，未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有发生取代反应
B	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成	淀粉水解的产物没有还原性
C	向1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol·L^-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
D	将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝	证明该气体为Br₂

A . A B . B C . C D . D

铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 混合后通入水中，能完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

研究NO_x、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义，可实现绿色环保、节能碱排、废物利用等目的。

（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
若用标准状况下4.48LCH₄将NO₂还原为N₂ ，则放出的热量为kJ。
（2）氮氧化物(NO_x)是有毒的大气污染物，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，电解过程中，电极Pt(I)上发生反应：。
（3）将一定比例混合均匀的O₂、NH₃和NO_x气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NO_x的去除。在不同温度下，相同时间内，测得NO_x的去除率如图所示，低于50℃时，NO_x去除率较低可能原因是，50~100℃时，NO_x去除率迅速上升，可能原因是。
（4）一定温度下，在容积恒为10L的密闭容器中，充入0.3molNO与过量的金属Al，发生的反应存在平衡： $\text{[math]}$ 。已知NO、N₂的消耗速率与各自的浓度存在关系(k₁、k₂为速率常数)： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
①在T₁温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该温度下反应的平衡常数的值为。
②T₂温度下，NO的物质的量随时间的变化关系如图所示，其平衡常数为。