过氧化氢 知识点题库
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（1） 请举出H2O2的一种用途．
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（2） H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式．
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（3） 将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况．
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（4） 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步：；第二步．
请回答：
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（1） D中溶质的化学式，H2O2的电子式。
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（2） A和水反应的化学方程式。
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（3） B→E的离子方程式。
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2＋催化H2O2发生分解反应生成O2 |
| C | 向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞 | Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红 | S的非金属性大于C |
| D | 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍 | 稀释后溶液pH值相等 | a＞b |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| A | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| B | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | Fe3+催化H2O2分解产生O2 |
| C | 铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中 | 无明显现象 | 常温下，铝不跟浓硝酸反应 |
| D | 向浓度均为0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
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（1） 某工业废水中含有一定量的
和 
，二者存在平衡：2 
(黄色)＋2H＋ 
(橙色)＋2H2O ①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显色。
②能说明该反应达平衡状态的是。
a．
和 的浓度相同 b.2v( )=v( ) c．溶液的颜色不变 -
（2） H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4
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（3） 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。
①下列时刻所改变的外界条件是：
t1；t3；t4；
②产物C的体积分数最大的时间段是；
③反应速率最大的时间段是。
、 
、 
(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中 又叫超氧酸，与 化学性质相似，又与 
( 
、 
、I等)某些性质相似，下列说法错误的是( )
溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复
B . 在碱中能稳定存在
C . 不稳定，分解会生成氧气
D . 可与 
溶液反应： 
|
操作 |
现象 |
|
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a |
反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 |
|
然后向溶液a中滴入两滴酚酞 |
溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 |
为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：
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（1） （推理与假设）
Na2O2与H2O反应的化学方程式。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：
假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性
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（2） （实验与观察）
请完成下表：
实验编号
1
2
3
实验装置
实验假设（填“A”、“B”或“C”）
假设
假设
假设
实验现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验结论
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（3） （查阅资料）
该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
（推理与假设）
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2 ， H2O2漂白了酚酞。
（实验与观察）
通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，。
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（4） （解释与结论）
由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为；但课本上没有写出中间产物H2O2 ， 可能的原因是。
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（1） 由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：
a.有生成； b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是。
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（2） 某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到，证明反应是放热的。
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（3） 实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2 ， 使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入，可观察到，说明有H2O2存在。
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 | 检验海带中的碘元素 |
| B | 向H2O2中加少量MnO2固体 | 加快H2O2的分解 |
| C | 将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中， 分液 | 提纯乙酸乙酯 |
| D | 分别将一小块钠投入水和乙醇中 | 比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性 |
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（1） 向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
①在0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 min，主要的原因可能是。
反应速率最小的时间段是 min，主要的原因可能是。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（填序号）。
a Na2CO3溶液 b NaOH溶液 c 稀HNO3 d 蒸馏水
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（2） 进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验I：
实验II：另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是。
②实验I的目的是。
③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是。
，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是（ ）
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③HClO2可看成是强酸
则下列说法错误的是（ ）
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（1） 实验一：取
的 
溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
V（过氧化氢溶液）/mL
V（氯化铁溶液）/mL
二氧化锰质量/g
反应温度/℃
V（水）/mL
结论
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
①实验1、2研究的是对
分解速率的影响。②表中数据a的值应该为；实验2、3研究的是对
分解速率的影响。③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为
。 -
（2） 实验二：已知
对 分解也具有催化作用，为比较 
和 对 分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是。
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（3） 实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中
前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为， 后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为。
