过氧化氢知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . 双氧水可用于皮肤伤口消毒 B . 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂等的原料 C . 生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂 D . 生活中可用电解饱和食盐水的方法制取消毒液

下列说法中正确的（　　）

A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为0₂ ，对环境没有污染 B . 王水是浓盐酸和硝酸铵按体积比1：3配成的混合液．可以溶解Au、Pt C . 氨水能够导电，说明氨气是电解质 D . 新制备的氨水中存在三种分子和多种离子

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述II
A	H₂O₂有氧化性	双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色
B	盐的水解是吸热反应	加热可提高水解反应速率
C	KSCN可用来检验Fe³⁺	用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质
D	Al（OH）₃是两性氢氧化物	Al（OH）₃可溶于过量的浓氨水中

A . A B . B C . C D . D

过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：

（1）过氧化氢属于（极性/非极性）分子．
（2） Na₂O₂ ， K₂O₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是．
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO₃•Pb（OH）₂为底色，但若空气中含H₂S气体，铅白就会变黑，可以用H₂O₂将黑色物氧化成颜色相近的PbSO₄而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：．
（4）甲酸钙[Ca（HCOO）₂]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%﹣70%的过氧化氢溶液中，①则该反应的化学方程式为，②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是． ③反应温度最好控制在30﹣70℃，温度不易过高，其主要原因是．
（5）图2是硼氢化钠（NaBH₄）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为．
（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na₂CO₃•xH₂O₂比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na₂CO₃•xH₂O₂晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为．

实验室常用H₂O₂制取O₂ ，下列说法不正确的是（）

A . H₂O₂分子中含有极性键和非极性键 B . H₂O₂的电子式为：

C . H₂O₂分子中所有原子都达8电子结构 D . 该反应中H₂O₂既是氧化剂又是还原剂

如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO₄溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（）

A . 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B . 该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂ C . 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D . 酸性FeSO₄溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧 ⑸过氧化钠 ⑹双氧水．

A . （1）（2）（4）（6） B . （1）（2）（3）（5） C . （2）（4）（5）（6） D . （3）（4）（5）（6）

化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）

A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi₄O₁₀ ，可改写成BaO·CuO·4SiO₂ C . MnO₂有较强的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是（）

选项	①	②	②中实验现象和反应类型	实验装置
A	苯	溴水	溴水橙色褪去，液体分层。加成反应
B	浓盐酸	浓硫酸	产生大量白雾。物理变化
C	双氧水	MnO₂	产生大量气泡。分解反应
D	浓硝酸	铜粉	产生红粽色气体。氧化还原反应

A . A B . B C . C D . D

水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）

A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂ ，对环境没有污染 B . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 C . 氨水能导电，说明氨气是电解质 D . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt

下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A . Fe₃O₄ $\text{[math]}$ Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . CaCl₂溶液 $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ CO₂ D . CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ CuO

下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

（1）下列物质：①H₂O₂ ②CO₂ ③Na₂O ④Ba(OH)₂ ⑤MgCl₂ ⑥NH₄Cl ⑦H₂SO₄ ⑧C₂H₅OH(酒精)。(用序号作答)
按组成进行分类，酸有，碱有，盐有；
（2）写出②与④反应的化学方程式：
（3）利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：
（4）利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：
（5） (Ⅱ)Fe(OH)₃胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)₃胶体，并探究其性质。
制备方法：将几滴滴入中，继续煮沸至液体变为色，停止加热，可得到Fe(OH)₃胶体，制备的化学方程式为。
（6）某同学向制备好的Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到，原因是，随后看到，这时发生的化学方程式为。

为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题 (已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用) 。

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（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填序号，下同) ，选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂ ，可采取的三条措施为。

利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是（）

选项	X	Y	Z	实验现象或结论	装置
A	稀硫酸	亚硫酸钠	品红溶液	$\text{[math]}$ 能氧化品红
B	双氧水	$\text{[math]}$	氢硫酸溶液	产生浑浊
C	浓盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	非金属性： $\text{[math]}$
D	浓硝酸	$\text{[math]}$	水(含酚酞)	试管中液体变红

A . A B . B C . C D . D

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种白色晶体，具有无毒，无臭，无污染等优点，常做食品、医药、卫生等部门的去污剂、清洗剂、杀毒剂，也是一种性能优异的急救供氧剂。可用碳酸钠和双氧水化合制备： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 过碳酸钠具有强氧化性 B . 1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3N_A C . 生产过种中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降 D . 将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na₂CO₃·3H₂O₂+3NaHSO₃=2Na₂CO₃+3NaHSO₄+3H₂O

H₂O₂(l)在有MnO₂条件下和无MnO₂条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 有MnO₂条件下的反应曲线是a曲线 B . 该反应能量变化类型与CaCO₃分解反应的相同 C . H₂O₂(l)分解为H₂O(l)和 $\text{[math]}$ O₂(g)时，能量降低 D . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小

下列实验装置可以达到对应实验目的的是（）

A . 用装置甲验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用 B . 用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯 C . 用装置丙从a处加水的方法检验气密性 D . 用装置丁制取氨气

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有氧化性
B	将二氧化硫气体通入品红溶液，品红溶液褪色	二氧化硫具有漂白性
C	向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现	K_SPAgI > K_SPAgCl

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L^-1HCOONa溶液与CH₃COONa溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH较大	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HCOOH的强
C	向0.1mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.1mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色并放出能使带火星木条复燃的气体	H₂O₂具有氧化性
D	向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，出现黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

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