过氧化氢知识点题库

过氧化氢H₂O₂ ，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：

（1）从H₂O₂的元素化合价上分析，其　．
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）
已知：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为　　．
A．n个 B.2n个 C.3n个 D.4n个
（3）
用双线桥法表示此反应的电子转移情况.2H₂O₂2H₂O+O₂↑

双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：

（1） H₂O₂的结构式是
（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的　　（填字母编号）．
A．酸性 B．氧化性 C．还原性
（3）在硫酸作用下，利用H₂O₂可以准备ClO₂ ．配平下列离子方程式：
　ClO₃^﹣+ 　H⁺+ 　H₂O₂═ 　O₂↑+ ClO₂+ 　H₂O
（4）
通过如图的原电池装置可制备出HO₂^﹣（HO₂^﹣酸化后得到H₂O₂）．该装置的负极是（填“a”或“b”），正极的电极反应式是
（5）废水中的HCHO经H₂O₂处理后转化为H₂O和CO₂ ．已知HCHO和H₂O₂的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H₂O₂的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为　　．（忽略H₂O₂的分解）
（6）催化条件下，H₂O₂可将X（分子式为C₆H₆O，含苯环）转化为Y（分子式为C₆H₆O₂），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：

过氧化氢（H₂O₂）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

根据上述材料，回答下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式．你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：．
（2） H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为．
（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：．
（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是．

A . MnO₂ B . H₂SO₄ C . NaHCO₃ D . CH₃COOH

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．

（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂ ，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^﹣、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺ ．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂ ．写出该反应的离子方程式：．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移电子的物质的量是．

下列物质可用于消毒杀菌的是（）

①苯酚 ②硫磺 ③福尔马林 ④双氧水 ⑤次氯酸．

A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ①②④ D . 全部

（1） I．双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。
如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。
（2） H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。
（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。
（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃c．Fe(OH)₃d．Na[Al(OH)₄]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)₂溶液
（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。

FeS₂的结构类似于Na₂O₂ ，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H₂S₂ ， H₂S₂类似于H₂O₂ ，易分解：H₂S₂=H₂S＋S↓。实验室制取H₂S时，某学生误将FeS₂当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( )

A . H₂S B . S C . Fe²^＋ D . Fe³^＋

过碳酸钠2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na₂CO₃+3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂下列说法错误的是（）

A . 过碳酸钠具有强氧化性 B . 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C . 在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降 D . 将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na₂CO₃·3H₂O₂+Na₂SO₃＝2Na₂CO₃+Na₂SO₄+3H₂O+O₂↑

下列说法正确的是（）

A . FeS₂在沸腾炉中与O₂反应主要生成SO₃ B . Na加入到CuCl₂溶液中可得Cu C . NaOH在空气中变质最终生成Na₂CO₃ D . H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末生成H₂和O₂

过氧化氢(H₂O₂)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是( )

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A . 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 B . 过氧化氢分子中存在离子键和共价键 C . 过氧化氢分子的电子式为

D . H₂O₂与H₂O互为同位素

FeS₂与酸反应时生成H₂S₂ ， H₂S₂与H₂O₂相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS₂颗粒混合，不可能生成的物质是（）

A . H₂S B . S C . FeS D . FeSO₄

2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法错误的是（）

A . 咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体 B . 过氧化氢、活性炭、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C . “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液 D . 双氧水分解能产生O₂ ，体现了H₂O₂具有不稳定性

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