二氧化硫的性质知识点题库

下列叙述中正确的是

A . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放 B . SO₂具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色 C . 硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在 D . 氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒

化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项	事实	化学方程式
A	常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸	A l+3HNO₃（浓）=Al（OH）₃+3NO₂↑
B	可用生石灰做工业废气脱硫酸	2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
C	电解MgCl₂溶液冶炼Mg	MgCl₂Mg+Cl₂↑
D	侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO₂制备纯碱	2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+NaCO₃

A . A B . B C . C D . D

下列变化的实质相似的是（）

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

A . 只有②③④ B . 只有④ C . 只有③④ D . 全部

下列说法不正确的是（）

A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害 D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . H₂S

某同学进行SO₂的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂SO₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

下列说法正确的是

A . 浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应 B . a、b均表明SO₂具有漂白性 C . c中只可能发生反应：SO₂+ 2OH^—= SO₃^2-+ H₂O D . c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na⁺)+c(H⁺) = 2c(SO₃^2-) +c(HSO₃⁻) + c(OH⁻)

绿矾（FeSO₄·7H₂O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是，由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是。
（2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）

A . 不含SO₂ B . 可能含SO₂ C . 一定含有SO₃
（3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、；选用的试剂为。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO₄溶液中	铝丝表面变红色	铝可从铜盐溶液中置换出铜
B	溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X	有白色沉淀生成	X一定是Cl₂
C	将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液	硅酸钠溶液变浑浊	证明非金属性：Cl>C>Si
D	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	四氯化碳溶液最终变为无色	产物为无色且溶于四氯化碳

A . A B . B C . C D . D

现有物质间的转化关系： $\text{[math]}$ 酸性氧化物→盐，下列说法正确的是（）

A . X可能是铁 B . 盐可能是Na₂SO₄ C . 生成的盐一定不含氢元素 D . X只能是非金属单质

能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（）

A . SO₂ B . Cl₂ C . NH₃ D . HCl

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³^＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

A . 能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色 B . 装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气 C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去 D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列说法不正确的是( )

①硫是一种黄色的能溶于水的晶体 ②火山喷出物中含有大量含硫化合物 ③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 ④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

（1） Ⅰ. 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。

填写所示仪器名称：A。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；

装置E中酸性KMnO₄溶液的作用是；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性（填 “能”或“否”）。
（4） Ⅱ．将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO₄溶液中构成如图所示的装置。

该装置中能量主要的转化形式是，铜片周围溶液会出现的现象。
（5）若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为mol。
（6）若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl₃溶液，其正极反应为。

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
D	硫化氢水溶液	溶液变浑浊	SO₂有还原性

A . A B . B C . C D . D

下列叙述中，正确的是( )

A . SO₂在空气中易被氧化为SO₃ B . 在标准状况下，SO₃的气体摩尔体积是22.4升 C . SO₂ 与SO₃都能与水剧烈反应 D . SO₂可用于漂白纸浆，SO₃不能

硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。

（1）火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为。
（2）大气中的 $\text{[math]}$ 会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有(列举两个方面)。
（3）地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 $\text{[math]}$ 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 $\text{[math]}$ ，慢慢转变为铜蓝( $\text{[math]}$ )，其转化的离子方程式为。
（4）土壤中的黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。 $\text{[math]}$
（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的 $\text{[math]}$ (羟基自由基，“·”表示1个电子)， $\text{[math]}$ 可看作催化剂，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，过程如下： $\text{[math]}$
则第二步转化的反应方程式是。

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

图片_x0020_100027

（1）通入足量SO₂时C中观察到的现象为。
（2）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法(填“合理”或“不合理”)，理由是。
（3）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

A . 浓硫酸 B . 酸性KMnO₄溶液 C . 碘水 D . NaCl溶液

实验室制备、收集干燥的 $\text{[math]}$ ，所需仪器如图：

图片_x0020_100030

（1）写出实验室制取SO₂的化学方程式
（2）装置A产生SO₂ ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。
（3）装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（）

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO₂后的产物
C	Na与O₂加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，铝元素的存在形式

A . A B . B C . C D . D

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

（1） A装置盛放有Cu的仪器名称：，C装置收集气体的方法为：。
（2） D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母)。
a.饱和Na₂SO₃溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.浓溴水
（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Fe粉 C．CuO d. Na₂SO₃溶液
（5） SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ，请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成(NH₄)₂SO₄的离子反应方程式：。

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