选项 | 操作及现象 | 溶液 |
A | 通入SO2 , 溶液不变浑浊,再加氯水,变浑浊 | BaCl2溶液 |
B | 通入CO2 , 溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
C | 通入SO2 , 溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 | Ca(OH)2溶液 |
D | 通入NH4HCO3受热分解产生的气体,溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失 | Ca(OH)2溶液 |
A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、NH4HSO4 D、NH4Cl
A、胶粒直径小于1nm
B、胶粒做布朗运动
C、胶粒带正电荷
D、胶粒不能通过半透膜
A、能否透过滤纸
B、是否为均一、稳定、透明的外观
C、是否会产生丁达尔效应
D、分散质粒子直径的大小.
现有两份铵盐样品A、B,其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物.甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量.
甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水,然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液,水浴加热至气体全部逸出.(此温度下,铵盐不分解).该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收.浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图.分析该图象,并回答下列问题:
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
铵盐的质量(g) | 9.88 | 19.76 | 29.64 | 49.40 |
浓硫酸增加的质量(g) | m | m | 1.36 | 0 |
分析该表,并回答下列问题:
(3)①分析实验数据可知,实验编号为 的实验中,氢氧化钠足量,铵盐中的铵根离子完全转化成气体;m的值为 .
②计算样品B中氮元素的质量分数.(用小数表示,保留两位小数)
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气.
在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放.当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出.写出NO被CO还原的化学方程式:.
步骤1:按图连接好实验装置,……………………….。
步骤2:在相应仪器中装入药品,其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题:
选项 | A | B | C | D |
目的 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 探究亚硝酸钠的氧化性 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
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①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
⑤氨气有还原性,但是和硝酸发生的是非氧化还原反应
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH,测得pH约为8 |
2 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸,有气体放出 |
3 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,有刺激性气味气体放出 |
4 | 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液,得到白色沉淀 |
下列说法正确的是( )