①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。
②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
①图2中,原子1的分数坐标是( , ,0),则原子2的分数坐标为。
②该晶体的化学式为。
a.氧原子的杂化类型发生了改变 b.微粒的形状发生了改变
c.微粒的化学性质发生了改变 d.微粒中的键角发生了改变
过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分,在工农业生产和国防建设中有着广泛应用,回答下列问题:
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为[Ar] 3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
PH3中P的杂化类型是, NH3的沸点比PH3的,原因是。H2O的键角小于NH3的,分析原因。
I.四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用,其合成过程如下(ph-为苯基):
钙钛矿晶胞如图所示,Ti4+处于6个O2-组成的空隙中,若Ca2+与O2-的最短距离为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为g∙cm-3(列出计算表达式)。
①第一电离能:磷硫(填“>”或“<",下同) ;电负性:磷硫。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。
③每个P4S3分子中孤电子对的数目为。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示,则C点的原子坐标参数为。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3 , 用N\表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为 cm。
元素符号 | Li | Be | Na | S | Cl |
原子半径/pm | 152 | 89 | 186 | 102 | 99 |
由此可推理:决定原子半径大小的因素有
①的沸点(-33.5℃)高于的沸点(-129℃)的主要原因是
②的一种下游产品三聚氟氰(分子式为:),分子结构中显示有环状结构,请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式。