化学反应速率知识点题库

Ⅰ对于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂ ，试回答有关的问题：

（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率

（2）为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是

A．增加FeS₂的量 B．增大O₂的浓度 C．升高温度 D．减小压强

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为

（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是

A．气体总质量保持不变

B．A、B、C的浓度都相等

C．A、B、C的浓度不再发生变化

D．A、B、C的分子数之比为2：1：2

E．正反应和逆反应都已停止

F．容器内气体密度不再发生变化．

对于反应：M+N^﹣→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）

A . 9 min B . 27 min C . 13.5 min D . 3 min

温度不变恒容的容器中0.1mol•L^﹣¹H₂进行反应H₂⇌2H，若某段时间内H₂浓度由0.06mol•L^﹣¹降到0.036mol•L^﹣¹所需的反应时间为12s，则反应起始时H₂浓度由0.1mol•L^﹣¹降到0.06mol•L^﹣¹需的时间为（）

A . 等于24s B . 等于20s C . 大于20s D . 小于20s

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_B=，该反应的化学反应方程式为．

在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃ 在2L密闭容器中进行，10min时NH₃的质量增加了3.4g，则反应速率为（）

A . υ（H₂）=0.02 mol/（L•min） B . υ（N₂）=0.02 mol/（L•min） C . υ（NH₃）=0.01 mol/（L•min） D . υ（N₂）=0.01 mol/（L•min）

在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　)

A . 气体的体积和体系的压强 B . 颜色的深浅 C . 物质的浓度(或质量) D . 元素的化合价

碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题：

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H= -1160kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l)                            △H= -44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式。
（2）已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂ ，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是(填字母序号)。
A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH₃)=2v (H₂O)时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有( 填字母序号)
A．降低反应温度
B. 投料比不变，增加反应物的浓度
C.增大NH₃和O₂的初始投料比
D. 充入一定量的氦气
（3）已知25℃时HCN 和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表：
物质
电离常数(Ka)
HCN
K_a=5×10^-10
H₂CO₃
K_a1=4.5×10^-7；K_a2=4.7× 10^-11
25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11，则c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CN^-)、c(OH^-)、c(HCN)浓度由大到小顺序为，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，则发生反应的化学方程式为：。

已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) + O₂(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO₂ 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O₂) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（）

A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小 B . 100s 内NO₂的分解速率为8×10^－³ mol/(L·s) C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q D . 其他条件不变时，若开始时n(NO₂)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O₂)＜c(NO₂)

在反应3H₂ + N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L⁻¹ ，在此时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s)^-1。则反应所经过的时间为（）

A . 0.44s B . 1s C . 2s D . 0.33s

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是。

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H₂O(g)从体系中分离

D.再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。

下列说法错误的是（）

A . 常温下，向pH值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成H₂的速率更快 B . 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C . 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D . 常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A . 反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s) B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－¹ ，则反应的ΔH>0 C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80% D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A，0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

在2L的密闭容器中进行反应：3H₂+N₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，经过一段时间后，NH₃的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N₂表示的平均反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1。则这段时间为（）

A . 10s B . 20s C . 30s D . 40s

一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应进行到1s时， $\text{[math]}$ C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

在恒温密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是（）

A . V逆(逆反应速率) B . ρ(容器内气体密度) C . m(容器内CaO质量) D . c( $\text{[math]}$ 浓度)

下列实验装置能达到实验目的或对实验现象的描述正确的是（）

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A . 装置①验证Na与水的反应为放热反应 B . 装置②测定CO₂的生成速率 C . 装置③电流计指针发生偏转 D . 装置④提高制备H₂的反应速率

某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

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（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（2）下列措施能加快反应速率的是__________________(填字母)。

A . 恒压时充入He B . 恒容时充入He C . 恒容时充入A D . 及时分离出C E . 升高温度 F . 选择高效的催化剂
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________(填字母)。

A . 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol C B . 容器内，3种气体A，B，C共存 C . C的消耗速率等于A的消耗速率 D . 容器内压强保持不变 E . 容器中各组分的体积分数不随时间变化
（4）反应从开始至2min，用A的浓度变化表示的平均反应速率v(A)为。

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）

A . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 B . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 C . 以X浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$ mol(L•s) D . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 $\text{[math]}$

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C . 化学反应速率为0.8mol·(L·s)⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹ D . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入2L恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，至5min时，反应达到平衡状态，测得生成NH₃0.4mol。

回答下列问题：

（1） NH₃中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。
（2）下列外界条件的改变，能增大该反应速率的有(填标号)。
a.适当升高温度 b.充入少量氩气以增大压强
c.充入少量N₂ d.将氨气液化分离
（3）第6min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。
（4） 0~5min内，用H₂的浓度变化来表示该反应的平均反应速率v(H₂)=。平衡时，N₂的转化率为。
（5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填标号)。
a.2v(H₂)_正=3v(NH₃)_逆
b.c(N₂)：c(H₂)=1：3
c.生成2molNH₃的同时反应1molN₂
d.混合气体的平均相对分子质量不变

物质	电离常数(Ka)
HCN	K_a=5×10^-10
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7；K_a2=4.7× 10^-11

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