N2+3H2⇌2NH3 | |||
起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0 |
2秒末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | a |
①该反应的化学方程式是.
②反应起始至t分钟,时v(X)正 v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”),若t=3min,Y的平均反应速率是.
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线 。
图3
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:。
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:。
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中,实验b中,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用。
回答下列问题:
在298K下, 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ,测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
请填写下列空白:
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。
①如果要将图中B点改变为A点,应采取的措施是;
②若B点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1 , 经过tmin达到平衡状态,该时段反应速率υ(NO2)=mol·L-1·min-1 , 化学平衡常数K=;
③图中B、C两点对应的实验温度分别为TB和TC , 通过计算判断TB TC(填>、=、或<)。
①工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)原因是。
②在催化剂甲的作用下,图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时NO的转化率降低的原因可能是。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=−393.5kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=−221.0kJ·mol−1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol−1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方式。
写出一种可以提高NO的转化率的方法:。
①在5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率υ(NO)=;
②在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。
曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1
写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有(填字母序号)。
a.升高温度 b.增加CO的浓度 c.缩小容器的体积 d.改用高效催化剂
②压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到10min达到平衡状态,容器的体积为2L;用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=;若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
现有以下物质:①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)
①以上物质能导电的是;
②以上物质属于非电解质的是;
③以上物质属于强电解质的是;
④写出⑧的电离方程式:。
0.001mol/L的A溶液pH=3,则A是。
①D是溶液。
②用水稀释0.1mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)。
① ② ③c(H+)与c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余