化学反应速率知识点题库

T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H₂和2molN₂ ， 2min末测得生成NH₃ 1.2mol，前2min内用N₂表示的平均反应速率是，H₂的转化率是．

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol•L^﹣¹降到0.07mol•L^﹣¹需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol•L^﹣¹降到0.05mol•L^﹣¹所需的反应时间（）

A . 等于5s B . 等于10s C . 小于10s D . 大于10s

在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N₂表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（）

A . 1秒 B . 2秒 C . 0.44秒 D . 1.33秒

在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为mol•L^﹣1•min^﹣1 ．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是．
（2）该反应的△H0，其判断理由是．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．

A . 0.35mol•L^﹣1 B . 0.4mol•L^﹣1 C . 0.7mol•L^﹣1 D . 0.8mol•L^﹣1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．

A . 等于86% B . 等于50% C . 小于50% D . 介于50%～86%之间．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

NH₃作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）氨的催化氧化反应：4 NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度
时间
C(NH₃) mol/L
C(O₂) mol/L
C(NO) mol/L
第0 min
0.8
1.6
0
第1 min
a
1.35
0.2
第2 min
0.3
0.975
0.5
第3 min
0.3
0.975
0.5
第4 min
0.7
1.475
0.1
①反应在第1min到第2min时，NH₃的平均反应速率为。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。
A．使用催化剂
B.减小压强
C.升高温度
D.增加O₂的浓度
③说明4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6 H₂O（g）达到平衡状态的是（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH₃

B.百分含量w（NH₃）=w（NO）

C.反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6

D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH₃(g)和5.0molO₂(g)，发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T₁℃下，NH₃的平衡转化率为。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) +6H₂O(g) △H= -905.0 kJ·mol^-1
反应II： 4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) +6H₂O(g) △H= -1266.6 kJ·mol^-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂ ，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因。
（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式。

在372 K时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为 0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A . 前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1 B . 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C . 在平衡时体系内含有N₂O₄0.25 mol D . 平衡时，N₂O₄的转化率为40%

在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(N₂O₄)/mol·L^-1	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO₂)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）该反应的化学方程式为。
（2）该反应在0~20 s内N₂O₄的平均反应速率为。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为。
（4）在20s时，浓度熵Q_c（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

(CH₃)₃CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）

A . 三步反应△H均小于0 B . 反应的中间体只有1种 C . 第①步的反应速率最快 D . 第②步反应的活化能最小

在一固定容积的密闭容器中，进行反应：C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为。
（2）若增加碳的量，则正反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）该反应达到平衡状态的标志是（选填编号）。
a 压强不变 b $\text{[math]}$ (H₂)= $\text{[math]}$ (H₂O) c c(CO)不变 D c(H₂O)=c(CO)
（4）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是反应（选填“吸热”或“放热”）。

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂,实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析错误的是（）

图片_x0020_100008

A . EF段表示的平均反应速率最大 B . EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1 C . OE、EF、FG三段中,用CO₂表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D . G点收集的CO₂的量最多

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/ mol•L^－¹	体积/mL	浓度/ mol•L^－¹	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，每消耗1mol H₂C₂O₄转移mol 电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄) ≥。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）= mol•L^－¹•min^－¹。
（4）已知50℃时c( $\text{[math]}$ )～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c( $\text{[math]}$ )～t的变化曲线示意图。

把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( )

A . 10mL 2mol/L B . 20mL 2mol/L C . 10 mL 4mol/L D . 20mL 3 mol/L

在2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol·L^-1·s^-1 B . v（B）=0.3 mol·L^-1·s^-1 C . v（C）=0.8 mol·L^-1·s^-1 D . v（D）=1 mol·L^-1·s^-1

一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 相同条件下Cl₂比HCl稳定 B . 过程I：断裂极性键和非极性键 C . 过程Ⅱ：形成极性键和非极性键 D . 热化学方程式为NH₃(g)+Cl₂(g)→NH₂Cl(g)+HCl(g) △H=+11.3KJ

CH₄和CO₂一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH₄的温室效应约为相同质量CO₂的120倍，在1000℃以上CH₄会完全分解为炭黑。研究如何转化CO₂和CH₄对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。

（1） 573K时，CO₂能与H₂在催化剂下转化生成CH₃OH。已知：
ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41.2kJ·mol^-1

ⅱ.CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH=-90.4kJ·mol^-1

请写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式。
（2）用Ni作催化剂，在一定的温度和压强下，CO₂与CH₄发生反应：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)ΔH=+274.3kJ·mol^-1。
下列反应条件有利于提高CH₄平衡转化率的是 (填正确答案标号)。

A . 适当升高温度 B . 降温同时加压 C . 增大CO₂的量 D . 选择更合适的催化剂
（3）某化学实验小组将1molCH₄与1molCO₂充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。
①1200K之前CO₂的平衡转化率大于CH₄可能的原因是。

②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH₄的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1。
（4） 2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH₄充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH₄主要转化为C₂H₄ ，同时还有C₆H₆(g)、H₂生成，反应达到平衡时测得n(C₂H₄)=0.6mol、C₆H₆(g)=0.05mol，则反应2CH₄(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂(g)的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（5）利用电化学装置可实现将CH₄和CO₂两种分子转化为常见化工原料，其原理如图所示：

①多孔电极a为(填“阴极”或“阳极”)。

②若生成的C₂H₆和C₂H₄的体积比为1：1，则多孔电极b发生的反应为。

③当生成C₂H₆和C₂H₄各0.1mol时，转化的CH₄和CO₂的总体积在标准状况下是L。

一定温度下，在体积为1.5 L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是（）

A . 该反应化学方程式为：3Y=2X B . 前2min，Y的反应速率 $\text{[math]}$ C . 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D . 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L^-1 ，下列判断错误的是（）

A . x=1 B . 2min内A的反应速率为0.6mol·L^-1·min^-1 C . B的转化率为40% D . 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

A . 无催化剂时，反应不能进行 B . 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C . a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D . 使用催化剂Ⅰ时， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ ，该反应中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 是吸热反应 B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 改变反应条件，可以改变该反应的限度 D . 断开反应物中的化学键吸收的总能量大于形成生成物中的化学键放出的总能量

浓度时间	C(NH₃) mol/L	C(O₂) mol/L	C(NO) mol/L
第0 min	0.8	1.6	0
第1 min	a	1.35	0.2
第2 min	0.3	0.975	0.5
第3 min	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

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