中和热的测定知识点题库

中和热的测定实验（如图）．

①量取反应物时，取50mL0.50mol•L^﹣¹的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）．

A.50mL0.50mol•L^﹣¹NaOH溶液

B.50mL0.55mol•L^﹣¹NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）．

A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度

C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度

E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度

③若用50mL0.5mol•L^﹣¹醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度（℃）	30	40	50	60	70
显色时间（s）	160	80	40	20	10

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验的目的是．
（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是，实验现象为．
（4）由上述实验记录可得出的结论是
（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是
（6） Ⅱ、分别取40mL 0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有．
A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如表：
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=．
假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热（填“相等”或“不相等”）．

根据题意回答下列问题

（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．

（1）反应的热化学方程式为．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^﹣1 ，盐酸的浓度为0.5mol•L^﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号
起始温度t₁/℃
终止温度（t₂）/℃
温差（t₂﹣t₁）/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
①
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
②
25.1
25.1
25.1
28.4
3.3
③
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^﹣3 ，中和后混合液的比热容c═4.18×10^﹣3 kJ•g^﹣1•℃^﹣1 ，则该反应的中和热为△H=．
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

50mL 0.55mol•L^﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L^﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L^﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L^﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液代替上述反应，所求得的中和热△H （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm^﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）^﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=kJ/mol（保留一位小数）．
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
盐酸
NaOH溶液
①
20.3
20.3
23.6
②
20.3
20.3
23.7
③
20.3
20.3
25.9
④
20.3
20.3
23.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．

下列有关叙述正确的是（）

A . 如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 B . 若用50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 实验时需要记录初始温度T₁和最高温度T₂ D . 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/ ℃		终止温度t₂/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
①	20.0	20.1	23.2
②	20.2	20.4	23.4
③	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。

（5） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计

下列说法正确的是（）

A . 配制 Fe(NO₃)₂ 溶液时，向 Fe(NO₃)₂溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO₃)₂ 发生水解 B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C . 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高 D . 配制1mol/L 的 NH₄NO₃溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度T₁/℃			终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
温度实验次数	H₂SO₄ 溶液	NaOH 溶液	平均值	终止温度 T₂/℃	温度差平均值(T₂ －T₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol·L^－1NaOH溶液和0.50 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3 ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A . 测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低 B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C . 测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 D . 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高

实验室用 $\text{[math]}$ 盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液反应进行中和热测定时，下列操作能减小实验误差的是（）

A . 用铜制搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B . 将盐酸逐滴缓慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液中 C . 用 $\text{[math]}$ 固体代替 $\text{[math]}$ 溶液 D . 将反应所用的烧杯盖上泡沫盖

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置甲：从溶液中分离出纳米铁 B . 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体 C . 装置丙：测定中和反应反应热 D . 装置丁：收集二氧化氮气体

按要求回答问题。

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。

②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）如图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（3）已知热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
（4）如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50 mol∙L^-1HCl和0.55 mol∙L^-1NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

（1）取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 $\text{[math]}$ ，已知中和后生成的溶液的比热容为 $\text{[math]}$ ，溶液的密度均为1g/cm³ ，通过计算可得生成 $\text{[math]}$ 时放出的热量为 $\text{[math]}$ 。(保留小数点后一位)
（2）上述实验数值结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母序号)。
a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度

c.一次性把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（3）实验中若改用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成 $\text{[math]}$ 时所放出的热量(填“相等”、“不相等”)。若用 $\text{[math]}$ 醋酸代替 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。

下列说法正确的是（）

A . 用酸式滴定管量取15mLNa₂CO₃溶液 B . 用广范pH试纸测得NaClO溶液的pH=8.56 C . 滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 D . 用简易量热计测反应热时需要用到环形铁棒

已知：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 $\text{[math]}$ 水时的反应热叫做中和热。某同学将 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示的装置中进行反应，通过测定反应过程中的温度变化，可计算出中和热。请回答下列问题：

（1）量取盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液时用到的实验仪器是。
（2）上图实验装置存在两个缺陷，分别是，。
（3）若用铁片代替硬纸板，测得的中和热∆H (填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。

A . 用温度计测量溶液温度时，温度计水银球不能接触容器壁和容器底 B . 测量盐酸的起始温度之后，应将温度计用蒸馏水冲洗并用滤纸擦净，然后再测量 $\text{[math]}$ 溶液的起始温度 C . 若不慎将 $\text{[math]}$ 溶液溅到皮肤上，需用水冲洗干净，并涂抹3%～5% $\text{[math]}$ 溶液 D . 实验结束后的废液可直接倒入下水道中排放

（5）假设盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液的密度都是 $\text{[math]}$ ，混合后溶液的比热容为 $\text{[math]}$ 。该同学实验记录数据如下：

序号	起始温度(T/℃)		最高温度(T/℃)
序号	盐酸	$\text{[math]}$ 溶液	混合溶液
1	20.0	20.0	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.1	23.5

依据实验数据计算，该实验测得的中和热∆H=(计算结果保留一位小数)。

（6）实验中改用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热∆H(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A . 在实验中，温度计只使用2次 B . 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 D . 用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

某实验小组用0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液进行中和热的测定实验。

（1）配制溶液
配制0.40mol/LNaOH溶液250mL，需准确称量NaOH固体g。

配制0.45mol/LHCl溶液250mL，需准确量取9.0mol/L浓盐酸mL。
（2）使用简易量热计测定中和热
实验过程：

i用量筒量取50mL 0.45mol/L HCl溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

ii用量筒量取50mL 0.40mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录温度

iii打开杯盖，倒入NaOH溶液⋯⋯，记录最高温度

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，隔热层可填充。

②若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值(绝对值)会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的KOH溶液，测得的中和热数值会。

（3）数据处理

温度实验次数	起始温度t₁℃			最高温度t₂/℃
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	最高温度t₂/℃
1	26.2	26.0	26.1	28.8
2	26.3	26.5	26.4	30.3
3	25.9	25.9	25.9	28.6

①近似认为0.40mol/LNaOH溶液和0.45mol/LHCl溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=(保留到小数点后一位)。

②本实验测量值与-57.3kJ/mol产生偏差的原因可能是(填字母)。

a.未用蒸馏水冲洗测量盐酸温度后的温度计

b.在量取50mLNaOH溶液时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入内筒中

（1） Ⅰ.某实验小组对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响因素做了如下探究：
甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

（2）丙同学设计了几组实验，探究影响 $\text{[math]}$ 分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL $\text{[math]}$ 制取50 mL(常温常压下) $\text{[math]}$ 所需的时间。

	15% $\text{[math]}$	6% $\text{[math]}$	3% $\text{[math]}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$\text{[math]}$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3） Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。
（4）取50 mL 0.5 $\text{[math]}$ 盐酸与50 mL 0.55 $\text{[math]}$ NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ ，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ 。计算该实验测得的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1 $\text{[math]}$ 稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系为。

在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L^-1CH₃COOH溶液与100mL、0.55mol·L^-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH₃COONa溶液比热容c=4.2J·g^-1·K^-1 ，溶液的密度为1g·cm^-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)

（1）通过计算，写出CH₃COOH中和反应热方程式。
（2）实验中NaOH溶液过量的目的是。
（3） CH₃COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol^-1 ，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是。
（4）你认为CH₃COOH与NaOH中和反应的ΔH₁和HCl与NaOH中和反应的ΔH₂相比，(填“ΔH₁”“ΔH₂”或“一样”)大，原因是。

实验序号	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂﹣t₁）/℃
①	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
②	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
③	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
①	20.3	20.3	23.6
②	20.3	20.3	23.7
③	20.3	20.3	25.9
④	20.3	20.3	23.8

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