中和热的测定 知识点题库

若实验中大约要使用230mL KOH溶液，至少需要称量KOH固体g．

实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、量筒、环形玻璃搅拌棒，尚缺少的玻璃仪器是．

取50mL KOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表：

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol/L KOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=．

③某同学进行该实验时未找到环形玻璃搅拌棒，实验中他用铜丝代替环形玻璃棒进行搅拌，测得的中和热的数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是：．

1）实验①和②的目的是．

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是（填一种即可）．

2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析该图能够得出的实验结论是．

写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ， 为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。

假设一：Fe^2＋起催化作用；

假设二：；

假设三：；

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1 ， 各物质的密度均为1 g·cm^-3。计算完成上表中的ΔH。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”“不相等”)。

已知：Q＝cm(t₂－t₁)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm³。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.50mol·L^－1NaOH溶液和0.50mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL^－1 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H₂O(l)时的反应热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

反应I ：CO(aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₁=-12.14kJ·mol^-1；

反应II ：HCO(aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂= +12.64 kJ·mol^-1

①则反应III：CO(aq)+ H⁺ (aq)=HCO(aq) ΔH₃=  kJ·mol^-1。

②向V mLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是(填标号)。

表格一：

表格二：

表格三：

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是。

②表格二对应实验得出的结论是。

③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)=2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₄；

反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₅

则ΔH₁(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH₄ ， ΔH₂ΔH₅。