中和热的测定 知识点题库
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（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．
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（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是
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（3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）
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（4） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．
简述理由．
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（1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是；
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（2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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（3） 如上图所示，仪器A的名称是；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、“不相等”），所求中和热（填“相等、“不相等”）．
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（5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
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（6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式．
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
试完成下列问题：
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（1） 填出图中实验仪器的名称A，B．
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（2） 实验时用A搅拌溶液的方法是．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是．
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（3） 经数据处理，t2﹣t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．
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（4） 若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H1=﹣Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）/℃ | 温差（t2﹣t1）/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
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（1） 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H=．
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（2） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
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（3） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
分离CCl4和水
B . 
酸碱中和滴定
C . 
吸收HCl尾气
D . 
中和热的测定
①用量筒量取50mL 0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
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（1） 该图中有两处未画出，它们是、。
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（2） 为什么所用NaOH溶液要稍过量。
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（3） 倒入NaOH溶液的正确操作是。
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（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ， 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。
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（5） 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3 ， 又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/ ℃
终止温度t2/ ℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。
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（6） (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
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（1） 倒入NaOH溶液的正确操作是_________A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入
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（2） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________A . 用温度计小心搅拌 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 轻轻地振荡烧杯 D . 用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动
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（3） 实验数据如下表：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为℃；
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 | 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 |
| B | 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 | 原Na2SO3溶液已变质 |
| C | 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 | 醋酸铵溶液呈碱性 |
| D | 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] |
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 | | | | |
| 实验目的 | 证明非金属性 | 分离溴苯 | 测定中和热 | 证明 |
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（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
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（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是。
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（3） 若某同学进行中和热的测定实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是 (填字母代号)。A . 测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值 B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C . 做本实验的当天，室温较高 D . 在量取盐酸时仰视读数 E . 用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 F . 大烧杯的盖板中间小孔太大
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（4） 若改用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
