①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红
实验②检验的离子是(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
①2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④2SO2+O2 2SO3与2SO3 2SO2+O2
时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
氢气体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段反应速率最大,原因是。
该反应的化学方程式为。从开始到平衡时C的反应速率为,A的转化率为。
请回答下列问题:
①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。
A.373~573K B.573~773K C.773~973K D.973~1173K
②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2),v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O),计算1083K时,=[p(CO2)等代表分压)]。
③工业上用分子筛作催化剂,可大大提高C2H4的选择性,已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小,请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因。
④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯,产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”),该电极的电极反应式为。
上述过程中得到相对较多的副产物为,合成甲醇决速步的化学反应方程式为。