化学反应的可逆性 知识点题库
可选试剂：①0.1mol•L﹣1KI溶液；②0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol•L﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液。
②充分反应后，将溶液分成三份。
③取其中一份，滴加试剂CCl4 ， 用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂 ，现象 ，说明 。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 。
2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（ ）
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4 ， 盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
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（1） 探究活动I中发生反应的离子方程式为．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．．
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（2） 探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表
实验操作
现象和结论
步骤一：
若产生暗蓝色沉淀，则．
步骤二：
若乙醚层呈红色，则．
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．
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（3） 根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L．
下列叙述错误的是( )
2HI(g)
D . 图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法错误的是（ ）
2 Z(g) △H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ）
2HI(g)的反应类型判断错误的是( )
2NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是（ ）
固体
B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 
的漂白性
D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
| 选项 | c(H2)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
| A | 1.00 | 0.10 | 1.00 |
| B | 0.10 | 2.00 | 0.05 |
| C | 0.02 | 5.00 | 0.30 |
| D | 0.15 | 0.10 | 0.60 |
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟( 
表示O2 ， 
表示SO2 ， 
表示催化剂)。下列说法错误的是（ ） 
