①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+3O2⇌2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是( )
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1 K1=x
②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H2 K2=y
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3 K3=x
则下列关系正确的是( )
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
下列判断中,正确的是( )
① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为。
② 随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是。(填“增大”或“减小”或“不变”)
① T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 , 5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该温度下反应的平衡常数K=。
② 在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He b.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积 d.在其他条件不变时,升高体系温度
汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,其原因是。
① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。
② 在实验室中模仿此反应,在一定条件下的密闭容器中,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为、;该反应的∆H0(填“>”、“<”或“=”)。
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H1=-1632.4kJ·mol-1
②4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol-1
当反应温度过高时,NH3会发生氧化反应:③NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)、△H3=-902.0kJ·mol-1
回答下列问题:
(i)氨氮摩尔比对脱硝率的影响规律是。
(ⅱ)温度在800-950℃变化时,脱硝率随温度升高而,但高于950℃后,脱硝率反而下降,一方面是由于平衡移动的影响,另一方面是由于。
若在t4时刻,同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3 , t5时刻重新达到平衡,请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图。
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L-1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
a.0< < b. < <1 c. < <4 d.1< <
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
写出该反应的平衡常数表达式:K=。0~1s内以O2浓度变化表示的正反应速率0~5s内以NO浓度变化表示的正反应速率(选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”)。
a.气体颜色不再变化 b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) ∆H2
③H2O(g) H2O(l) ∆H3
求25℃、101kPa下,2molCH3OH(l)完全燃烧的∆H=(用含∆H1、∆H2、∆H3的式子表示)。
①已知反应的∆H2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。
②在T℃下,CO2气体的浓度随时间t变化如下图所示,则此温度下反应的平衡常数 Kc=(用分数表示)。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半,t3时再次达到平衡,请画出t2之后 CO2气体的浓度随时间变化的曲线。
a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol,反应已达到化学平衡
b.当乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡
c.在反应过程中任意时刻移除部分产品,都可以使平衡正向移动,但该反应的平衡常数不变
d.达到平衡后再通入少量乙烯,再次达到平衡时,乙烯的浓度大于原平衡
①温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是[用 、 、 分别表示在不同压强下的反应速率]。
②在压强为 、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是。
③为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施(任写两条)。
温度 | 容器编号 | 起始浓度/mol·L−1 | |||
H2 | CO2 | H2O | CO | ||
T1 | ① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
② | 0.2 | 0.1 | 0 | 0 | |
③ | 0.1 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | |
T2 | ④ | 0.04 | 0.04 | 0.06 | 0.06 |
第Ⅰ、Ⅱ步反应的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
物质 | |||
燃烧热 | 890.3 | 1411 | 285.8 |
.
回答问题:
①若反应为基元反应,且反应的与活化能(Ea)的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应,温度t下,向容积为10L的抽空的密闭容器中通入和 , 反应平衡后测得容器中。则的转化率为,反应温度t约为℃。
催化剂 | t=350℃ | t=400℃ | ||
催化剂Ⅰ | 10.8 | 12722 | 345.2 | 42780 |
催化剂Ⅱ | 9.2 | 10775 | 34 | 38932 |
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应,生成的平均反应速率为;若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件,原因是。