①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)
②2NO2(g) N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是( )
实验 编号 |
温度/℃ |
起始时物质的量/mol |
平衡时物质的量/mol |
|
n(X) |
n(Y) |
n(M) |
||
① |
700 |
0.40 |
0.10 |
0.090 |
② |
800 |
0.10 |
0.40 |
0.080 |
③ |
800 |
0.20 |
0.30 |
A |
④ |
900 |
0.10 |
0.15 |
B |
下列说法正确的是( )
可知反应平衡常数K(300℃)K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0 , 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是。
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
负极区发生的反应有(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气L(标准状况)
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1mol·L-1计)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 12.3 | 4.0 | 8.0 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 14.3 | 5.2 | 12.4 |
回答下列问题:
A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.氨水 D.MgO
时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
c(N2O4)/mol·L-1 |
0.20 |
a |
0.10 |
c |
d |
e |
c(NO2)/mol·L-1 |
0.00 |
0.12 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
请填空:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
① a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol。
② d反应的离子方程式为。
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH(选填:“增大”、“减小”或“不变”)
②负极产生单质硫的电极反应式为。
相关反应 |
反应热 |
平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) |
ΔH1 |
K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) 1/2Fe(s)+H2S(g) |
ΔH2 |
K2 |
FeS(s) + H2(g) Fe(s)+H2S(g) |
ΔH3 |
K3 |
①上述反应中,ΔH10(选填:“>”或“<”)。
②提高硫的脱除率可采取的措施有(举1例)。
③1000K时,平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常数K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从表中选择)。
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol
则反应 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH= kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
①N电极的电极反应式为 。
②请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式:
Cr2O72‾ + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ +
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/mol・L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。
A.2v(NH2)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量是 (填“增加”,“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H O(填“>”、“=”或“<”),熵变△S O(填“>”、“=”或“<”)。
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO2)时间的变化趋势如图所示。
⑤计算 时,0-6min 氨基甲酸铵水解反应的平抑速率。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:。
物质 |
NO |
NO2 |
O2 |
摩尔生成焓△H /kJ•mol-1 |
90 |
33 |
0 |
则NO2(g)=NO(g)+ O2(g)的活化能Ea=kJ·mol-1(用含a的式子表示)
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步反应:
2NO(g) N2O2(g)△H1<0快速平衡
N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2<0慢反应
在其他条件不变的情况下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小,请解释原因。
为同时提高反应速率和NO的平衡转化率,可以釆取的措施有。
a.改用高效催化剂 b.增加NO的浓度
c.增加CO的浓度 d.升高温度
①在原容器中再充入 ②将水蒸气从体系中分离出
③使用更有效的催化剂④缩小容器的容积⑤在原容器中再充入
反应I: CO2(g)+ 3H2(g)= CH3OH(g)+ H2O(g) △H1= - 49.4 kJ·mol-1
反应II: CO2(g)+ H2(g)= CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1 kJ·mol-1
反应III: CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) △H3= -90.5 kJ·mol-1
恒压条件下,将n(CO2):n(H2)为1 :3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管,在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[× 100%与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )