①请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式.
②上述反应的平衡常数表达式K=,根据上述信息判断,T1和T2的关系是.
A.T1>T2 B.T1<T2 C.无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后,下列措施能改变NO的转化率的是.
a.增大c(NO) b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分F
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:.
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是.
通过a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),b电极反应式为.
①R点平衡常数K=。
②氢碳比X2.0(填“>”或“<”或“=”),判断的理由是。
③下列能提高CO平衡转化率的措施有。
A.使用高效催化剂
B.通入He气体使体系的压强增大
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H<0
氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I和Ⅱ。为分析该催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2 , 反应关系如图,该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。520℃时,4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式)。
①阴极区的电极反应式为。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ , 若通电时电路中转移了0.3mol e- , 则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
B.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反应为主要反应,则Ksp(CuI)Ksp(CuCl)(填“>”、“<”或“=”=)
CuCl2+Cu+2HCl(浓) 2HCuCl2(无色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反应流程中,加入氯化钠的目的是。
②常温下,CuOH的Ksp为1.0×10-14 , 则Cu++H2O CuOH+H+的平衡常数为:
③为得到纯净的CuCl晶体,最好选用(填编号)试剂进行洗涤。
a.蒸馏水
b.稀硫酸
c.氯化铜溶液
d.乙醇
④CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的化学方程式为。实验时,若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液,最终可得到产品0.16g,则实验的产率为。
反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数K,则△H=(用△H1和△H2表示),K=(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是反应(填“吸热”或“放热”)。
①该条件下反应的平衡常数为;
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是(填序号)。
A.升高温度
B.增大压强
C.充入一定量的CO2
D.再加入一定量铁粉
③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。
a.容器中压强不变
b.气体的密度不再改变
c.υ正(CO2)= υ逆(CO)
d.c(CO2)= c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) 3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常数表达式为K=。
②碳热还原Al2O3冶铝的部分反应如下:
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=kJ/mol
③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM+、阴离子为AlCl4-、Al2Cl7-)作电解质,可实现电解精炼铝。粗铝与外电源的极(填“正”或“负")相连;工作时,阴极的电极反应式为。
①纯Al在0~3h时,NO3-几乎没有被脱除,其原因是;写出3h后NO3-被还原为N2的离子方程式:。
②Al-Fe合金1~2h比纯Al 3~4h的脱除速率快得多的可能原因是。
汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO,汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如,
反应I:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1;
反应II:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H2<0。
①已知:反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH3=+180.0 kJ·mol-1 , 若CO的燃烧热为283.5 kJ·mol-1则反应I的△H1=kJ·mol−1。
②若在恒容的密闭容器中,充入2 mol CO和1 mol NO,发生反应I,下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。
A.CO和NO的物质的量之比不变 B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变 D.v(N2)正=2v(CO)逆
①若在某温度下,该反应达平衡时CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为。
②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度:T1T2(填“<”或“>”);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
①若高于450℃,图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是;
②a点(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明理由。
向上述溶液中加入浓硫酸溶液,溶液呈色,因为。
该反应的△H。
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2= -116.2 kJ/mol
则反应:2O3(g)=3O2(g)△H=。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L
回答下列问题:
完成下列填空:
时间/min 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
80 | 0.50 | 0.37 | 0.26 | 0.18 | 0.12 | 0.12 |
100 | 0.50 | 0.35 | 0.24 | 0.17 | x | 0.15 |
上表中 ,理由是。根据上表数据可以得出的结论是。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1,则溶液中各离子浓度大小顺序为。
③若使碳酸氢钠溶液中 的比值变小,可加入的物质是。
a.通入HCl b.NaOH固体 c.通入 d. 固体
已知:气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是( )
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件。
①反应的平衡常数表达式为。
②达到平衡时,的转化率为。
反应步骤 |
反应方程式 |
|
Ⅰ |
|
快速放热 |
Ⅱ |
|
慢速吸热 |
已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素),一定条件下,氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲,t1后物质的量不再改变),以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图像(图乙,a、b代表水碳比):
回答下列问题:
①已知反应又可以分成两步:、 , 请写出第一步的化学方程式。
②下列叙述正确的是。
A.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ,
B.增大氨碳比有利于提高尿素产率,原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应,促进平衡正移
C.实际生产中若选择曲线a,则氨碳比应控制在4.0左右
D.曲线a的水碳比大于曲线b,减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ,请在图甲中画出保持其他条件不变,加入该催化剂后从0h到t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线。
①该反应的ΔS(填“>”或“<”)0。
②该反应的平衡常数表达式Kc=(用各组分的物质的量浓度表示)。
I.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
II.CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
III.H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=。
②常温常压下,若将NO2还原为N2时消耗0.2molCH4 , 则反应过程中放出的热量为kJ,转移的电子数目为(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
主反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJ·mol-1
副反应:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+40 kJ·mol-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是。
②若上述副反应的活化能Ea1=w kJ·mol-1 , 则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的活化能Ea2=kJ·mol-1。
③某温度下,将n(H2O)∶n(CH3OH)=1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应),设恒容下甲醇的平衡时转化率为α1 , 恒压条件下甲醇的平衡时转化率为α2 , 则α1α2(填“>”、“<”或“=”)。
压强为p1时,在N点:v正v逆(填“>”、“<”或“=”),N点对应温度下该反应的逆反应的平衡常数K= L2·mol-2。比较:p1p2(填“>”、“<”或“=”)。
①HCOOD催化释氢反应除生成HD外,还生成(填化学式)。
②研究发现:其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大,根据图示反应机理解释其可能的原因是。
已知:①为磷酸酯萃取剂(密度小于水);②易水解。
请回答下列问题: