化学平衡的影响因素知识点

化学平衡的影响因素：是指能影响化学平衡移动的因素，有浓度、压强、温度,期中浓度的影响除固体和纯液体，压强的影响只针对有气体参于的反应,这三个条件对平衡的影响遵从勒夏特列原理。

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在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（）

时间	c（CO）/mol•L^﹣¹	c（H₂）/mol•L^﹣¹	c（CH₃OH）/mol•L^﹣¹
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H₂ C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂 D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）

A . 平衡正移 B . （a+b）＞（c+d） C . Z的体积分数变小 D . X的转化率变大

将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）

温度（ $\text{[math]}$ ）	15.0	25.0	30.0	35.0
K/（×10^﹣8 mol3•L﹣3）	0.205	1.64	4.68	10.8

A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B . 35 $\text{[math]}$ 时，达平衡时，X分解了 0.03 mol C . 该反应在高温下可能自发 D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大

下列说法不正确的是（）

A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率 B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体 C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行 D . 将AlCl₃溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al₂O₃

已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol^﹣¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B . 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C . 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D . 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)

2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③⑥ D . ②④⑥

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋ Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A . a＞b B . a＝b C . a＜b D . 无法确定

在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) $\text{[math]}$ pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是( )

①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A . ③④ B . ①②⑤ C . ②③⑤ D . 全部

可逆反应：mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a₁=a₂；②a₁<a₂；③b₁=b₂；④b₁<b₂；⑤t₁>t₂；⑥t₁=t₂。

则以上所述各项符合题意的组合为

A . ②④⑥ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ②③⑥

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A . 由X→Y反应的ΔH＝E₅－E₂ B . 由X→Z反应的ΔH＞0 C . 降低压强有利于提高Y的产率 D . 升高温度有利于提高Z的产率

已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂ ，在温度973 K和1 173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

请填空：

（1）反应①的K₁表达式是。
（2）现有反应③：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，该反应的平衡常数K₃ ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式为，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是（填写字母序号）。

A . 压强不随时间改变 B . 气体密度不随时间改变 C . H₂的体积分数不随时间改变 D . 单位时间内生成H₂和H₂O(g)的物质的量相等
（4）图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是。

②图乙中t₂时刻发生改变的条件是。
（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO₂和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）

一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol^-1(a＞0)，下列说法中正确的是( )

A . 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小 B . 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1:2 C . 当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态 D . 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

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A . 化学方程式中，b > c + d B . 达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 C . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D . 在P₁时化学平衡常数大于P₂时化学平衡常数

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)

N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A	B	C	D

升高温度，正反应方向是放热反应	0~3s内，反应速率为：v(NO₂)＝0.2 mol·L^-1·s^-1	t₁时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O₂)

A . A B . B C . C D . D

尿素 $\text{[math]}$ 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ；
下列示意图中[a表示 $\text{[math]}$ ， b表示 $\text{[math]}$ ， c表示 $\text{[math]}$ ]，能符合题意表示尿素合成过程中能量变化的曲线是____。

A . B . C . D .
（2）在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应： $\text{[math]}$ ，可判断其达到平衡状态的是____。

A . 氨气的体积分数不再变化 B . 氨气的转化率不再变化 C . 气体的平均摩尔质量不再变化 D . 气体的密度不再变化
（3）某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 $\text{[math]}$ 达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至 $\text{[math]}$ 时，二氧化碳的平均反应速率为；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有；
A．改用 $\text{[math]}$ 的密闭容器 B．采用更高的温度
C．充入一定量的氦气 D．使用合适的催化剂
（4）甲组实验达到平衡后， $\text{[math]}$ 时进行如下操作，请回答下列问题：
①若保持温度和容器容积不变，再充入 $\text{[math]}$ 氨气和 $\text{[math]}$ 二氧化碳，在 $\text{[math]}$ 时重新达到平衡，请在上图中画出 $\text{[math]}$ 内氨气的浓度变化曲线。
②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入 $\text{[math]}$ 氨气，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”“＜”或“=”)，理由是。

工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

反应1：C₄H₁₀(g，正丁烷)=CH₄(g)+C₃H₆(g) ΔH₁

反应2：C₄H₁₀(g，正丁烷)=C₂H₆(g)+C₂H₄(g) ΔH₂

已知几种共价键的键能如下表：

共价键	C-H	C=C	C-C
键能(kJ∙mol^-1)	413	624	349

（1）根据上述数据估算，ΔH₁=kJ·mol^-1。
（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为。
②下列有关催化剂的叙述不正确的是(填标号)。
A．能改变反应途径 B．能加快反应速率
C．能降低反应焓变 D．能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。
①p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是。
（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是(填标号)。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数K_p=kPa。(提示：组分分压=总压× $\text{[math]}$ )

一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。

时间/ min	0	t	2t	3t	4t
n(X)/mol	2			0.4
n(Y)/mol	4				0.8
n(Z)/mol	0		1.4

下列说法正确的是（）

A . 若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0 B . 0~3t min内，v(Z)= $\text{[math]}$ mol· L^-1·min^-1 C . 单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等，说明该反应达到平衡 D . 其他条件不变，增大Y(g)的浓度，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A . 升高温度 B . 加入一种反应物 C . 增大压强 D . 加入催化剂

我国科学家开发出新型高选择性的复合催化剂，能够实现 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应脱去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一步生成 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为手性分子 B . $\text{[math]}$ 能发生消去反应 C . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中含有的孤电子对数相等 D . 高选择性的复合催化剂能提高该反应中反应物的平衡转化率

二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-206.0kJ/mol，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应；

ii.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH=-24.0kJ·mol^-1

（1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：
（2）起始时向容器中投入2molCO和4molH₂ ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为。
（3）在甲、乙两个相同的恒容容器中进行甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，甲恒温，乙绝热，则CH₃OH的转化率甲乙(填“>”“<”或“=”)
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CH₃OH(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+48.8kJ·mol^-1 ，将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H₂)=1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是。

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